Бихромат калия применение – Дихромат калия ℹ️ формула калия двухромовокислого, химические и физические свойства, особенности получения и применения, взаимодействие с веществами

Дихромат калия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик.
Дихромат калия
Potassium dichromate V1.svg Potassium-dichromate-unit-cell-3D-balls.png({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Дихромат калия
Традиционные названия Бихромат калия, двухромовокислый калий, хромпик
Хим. формула K2Cr2O7
Состояние оранжевые кристаллы
Молярная масса 294,19 г/моль
Плотность 2,676 г/см³
Температура
 • плавления 396 °C
 • кипения 500 °C
 • разложения 500 °C
Энтальпия
 • образования −2033 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 4,9 г/100 мл
Координационная геометрия Тетраэдральная
Кристаллическая структура Триклинная
Рег. номер CAS 7778-50-9
PubChem 24502
Рег. номер EINECS 231-906-6
SMILES
InChI
RTECS HX7680000
ChEBI 53444
ChemSpider 22910
ЛД50 25 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Восклицательный знак» системы СГСПиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Череп и скрещенные кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн. хро́мпик) — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K2Cr2O7, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2Cr2O7).

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель[1].

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III)[1]. Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+3Cl2+2KCl+7h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3Cl_{2}+2KCl+7H_{2}O}}}

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро[2]:

6Ag+Cr2O72−+14H+→−6e−6Ag++2Cr3++7h3O{\displaystyle 6Ag+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}{\ce {->[-6e^-]}}6Ag^{+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III)[1]:

K2Cr2O7+S→Cr2O3+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4}}}}
2K2Cr2O7+3C→2Cr2O3+2K2CO3+CO2{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+2K_{2}CO_{3}+CO_{2}}}}

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину[2].

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия:

2KCl+Na2Cr2O7→K2Cr2O7+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {2KCl+Na_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl}}}

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в цветной фотографии, так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ⩽ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе гексацианоферрата(III) калия и железной соли трилона Б[2].

Высокотоксичен[1], канцерогенен, аллерген, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. Среди соединений шестивалентного хрома наиболее токсичен. ПДК составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO3)[1]. При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

  • Егоров А.С. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ. — Ростов-на-Дону: Феникс, 2013. — 699 с. — ISBN 978-5-222-21137-3.
  • Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Редько А. В. Химия фотографических процессов. — СПб. : НПО "Профессионал", 2006. — С. 837—954. — 1464 с. — (Новый справочник химика и технолога / ред. Москвин А. В. ; вып. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии.). — ISBN 978-5-91259-013-9.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Степин Б. Д. Калия дихромат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 287—288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.

получение, применение, волшебные реакции с участием реагента :: SYL.ru

Химические элементы, из которых состоит всё сущее, могут образовывать невероятные соединения. Они обладают уникальными свойствами и участвуют в синтезе важнейших веществ, применяемых в промышленности. Одним из таких соединений является дихромат калия, о котором расскажет данная статья.

дихромат калия

Физические свойства

Дихромат калия многолик. Химическая формула данного вещества - K2Cr2O7. Оно имеет нескольких имён. Техническое название реактива – хромпик. Иногда K2Cr2O7 встречается под наименованием "калий двухромовокислый".

При комнатной температуре вещество представляет собой оранжевые кристаллы с удельной плотностью 2,68 г/см3. Если приглядеться внимательнее, то вы заметите их триклинную структуру. Как и многие другие соединения, при повышении температуры кристаллическая решётка хромпика видоизменяется - так образуются моноклинная форма. Это можно наблюдать после прохождения порога в 257 градусов Цельсия.

Соединение может похвастаться неплохой растворимостью в воде. С ростом температуры она повышается. При 20 ⁰C в жидкое состояние перейдёт 12,5 граммов вещества, а при кипении - 100 г. В спирте и аммиаке хромпик нерастворим, а с фтороводородом вступает в реакцию.

Температура плавления довольна низка и составляет всего 396 ⁰C. При 610 ⁰C происходит полное термическое разложение с образованием K2CrO4, трехокиси хрома (III) и кислорода.

Получение и очистка

Для получения K2Cr2O7 используется раствор натриевого хромпика и хлорида калия. Их смешивают и подвергают сильному нагреванию до температуры 1200 ⁰C. В таких условиях протекает реакция обмена:

2KCl+Na2CR2O7 → K2Cr2O7+2NaCl

Для очистки кристаллов в лабораторных условиях используют метод перекристаллизации. Готовят раствор, разводя 100 граммов дихромата калия в 1 литре горячей воды. Его тщательно перемешивают, фильтруют и подвергают упариванию так, чтобы от первоначального объёма осталось около 1/7. Остаток охлаждают при постоянном перемешивании. Таким путем образуются мелкие кристаллы, которые следует отфильтровать под тягой при помощи воронки Бюхнера. В процессе нужно провести три промывания очень холодной водой.

Трёхкратная перекристаллизация позволит получить образец с содержанием реагента дихромат калия от 99,92 до 100 %. Чтобы добиться такой чистоты готовят раствор из 100 граммов препарата и 150 мл кипятка. Его хорошо перемешивают и выливают тонкой струйкой в эксикатор или фарфоровую чашку. По мере охлаждения образуются кристаллы, которые фильтруют на пористой стеклянной воронке или платиновом конусе. Проводится сушка при 100 ⁰C в течение 2—2,5 часов. Полученное твердое образование дробят и продолжают прогревать при 200 ⁰C ещё в течение 12 часов. Такую последовательность действий повторяют 3 раза.

дихромат калия

Окислительные свойства

Одним из сильнейших окислителей является дихромат калия. Химические свойства этого вещества можно наблюдать в следующих опытах:

  • При сильном нагревании фарфоровой чашки с небольшим количеством реагента его кристаллы превращаются в расплав тёмного цвета. После охлаждения прокалённый остаток приобретает зелёный оттенок, а раствор этого вещества окрашен в жёлтый. То, что осталось на черепке, является трехокисью хрома, а жидкая фаза - K2CrO4.
  • В щелочной среде происходит восстановление реагента до оксидов. Растворите 3 грамма кристаллов в 50 мл дистиллированной воды. Долейте немного K
    2
    CO3. Произойдёт реакция с выделением CO2, раствор окрасится в жёлтый оттенок – образовался K2CrO4. При добавлении кислоты вновь образуется бихромат красно-оранжевого цвета.
  • Реагент способен восстанавливать галогены из соединений. Прокипятите 5 мл K2Cr2O7 и 3 мл соляной кислоты. В результате реакции выделится газообразный свободный хлор. Хромпик превратится в зелёную трехокись. Опыт проводится только под сильной тягой!
  • Хромовокислые соли свинца и серебра нерастворимы. Если к K2Cr2O7 добавить AgNO3, произойдёт реакция обмена с выпадением красно-коричневого осадка Ag2CrO4. Тот же механизм восстановления происходит при реакции с нитратом свинца, который даёт жёлтый нерастворимый остаток.
  • Сами кристаллы хромпика также обладают окислительными свойствами. Если их нагреть с серой, то реагент восстановит её до сульфида калия и трехокиси. Проведя ту же манипуляцию с углеродом, получите K2CO3, CO2 и оксид хрома (III).

Опыт "Извержение вулкана"

Одним из наиболее впечатляющих химических опытов является «извержение вулкана». Его демонстрация потребует специального оборудования, нацеленного на защиту органов дыхания. Для эксперимента придётся прикрыть кожные покровы и надеть респиратор, ведь продуктом реакции станет ядовитая трехокись хрома, которая вредна для человека.

На несгораемую подложку, в качестве которой можно использовать асбестовое полотно, кафель или кристаллизатор, помещается небольшая кучка двухромовокислого калия (альтернативный реагент (NH4)2Cr2O7). В центре сделайте углубление, капните спирт и подожгите его. По мере горения происходит разложение хромпика с образованием кислорода. Газ включается в реакцию и обеспечивает эффект синего пламени. На лабораторном столе бушует настоящий вулкан! Остальными продуктами горения станут K2CrO4, трехокись хрома (III). Эти вещества очень токсичны, при попадании на кожу вызывают ожоги и изъязвления.

дихромат калия реакции

"Фараонова змея"

Не менее интересен опыт под названием «фараоновы змеи» с использованием реактива дихромат калия. Реакции с его участием выглядят впечатляюще: растворы меняют цвет, кристаллы разлагаются с образованием окрашенного в зелёный оттенок оксида Cr

2O3.

Чтобы получить «змею», разотрите в ступке смесь из равных частей хромпика и сахара, добавьте половину порции нитрата натрия. Все компоненты увлажните и подмешайте немного коллодия. Возьмите стеклянную трубочку и запрессуйте туда кашицу. Подожгите один конец сосуда, и вы увидите, как из другого начнёт выползать чёрная «змейка». Когда она остынет, то окрасится в зелёный цвет. При этом сахароза сгорает до углерода, нитрат натрия разложится с образованием O2 и NaNO2, а хромпик образует трехокись.

дихромат калия реакции

Выращивание кристаллов

Если приготовить насыщенный раствор бихромата калия, можно вырастить фантастические кристаллы. Выглядят они весьма впечатляюще, а сделать такую красоту очень просто. Достаточно поставить стакан с горячим раствором в место, защищённое от света, вибрации и сквозняка. Внутрь ёмкости опустите верёвочку и закрепите её на краю. Нужно подождать несколько дней, и вы увидите, как на нитке образуются красно-оранжевые кристаллы.

дихромат калия химические свойства

Применение в промышленности

Дихромат калия нашёл применение сразу в нескольких отраслях промышленности. Его используют в производстве пигментов для лакокрасочных изделий, для дубления кожи, дезинфекции семян. Окислительные свойства позволяют применять хромпик для создания спичечных головок, борьбы с коррозией металлов, изготовления пиротехнических изделий и сухих электролитов.

Смесь реагента с концентрированной серной кислотой — идеальное средство для мытья химической посуды.

Бихромат калия - физико-химические свойства и область применения

Бихромат калия представляет собой неслеживающиеся кристаллы преимущественно оранжевого цвета (иногда красноватые), которые хорошо растворяются в водной среде и по форме напоминают тончайшие иголочки либо пластинки. При взаимодействии с веществом водный раствор приобретает кислую реакцию.

Бихромат калия

Двухромовокислый калий – высокотоксичное, канцерогенное вещество и сильнейший окислитель. Брызги раствора способны разрушить кожные покровы, хрящевые ткани, а вдыхание паров – дыхательные пути.

При температуре порядка 1300 °С в результате обменной реакции дихромата натрия и хлористого калия получают бихромат калия, формула которого K2Cr2O7:

2KCl + Na2Cr2O7 → K2Cr2O7 + 2NaCl.

Бихромат калия формулаЭто вещество используется в промышленности. Технический бихромат калия применяют для производства спичек, сухих батарей, неорганических пигментов, лакокрасочных покрытий, а также в органическом синтезе - для получения различного рода химических соединений.

Красно-желтый раствор двухромовокислого калия окрашивает лакмусовую бумажку в бледно-красный цвет. При дальнейшем кипячении химический раствор приобретает характерный темно-красный оттенок. При достижении температуры 398 oC бихромат калия начинает плавиться и превращается в жидкость темно-коричневой окраски, которая при последующем охлаждении затвердевает и кристаллизуется. Выше 500 oC вещество полностью разлагается до образования кислорода, оксида хрома и хромата калия.

Физико-химические свойства бихромата калия

ПоказательЕдиница измеренияЗначение
кристаллическая решеткатриклинная или моноклинная
преломление1,738
молекулярный вес294,19
удельная плотностьг/см32,684
температура кипенияoC398
температура плавленияoCполностью разлагается при 500
растворимость в 100 граммах воды при температуре:г
0 oC4,7
20oC11,1
100oC102

Правила хранения и транспортировки химического вещества повышенного класса опасности

Двухромовокислый калийТехнический бихромат калия можно транспортировать любыми видами крытого транспорта, за исключением воздушного. Химическое вещество, упакованное в специальные контейнеры, предназначенные для разового использования, можно переправлять открытым подвижным железнодорожным составом. Технический бихромат калия необходимо хранить в сухих складских помещениях, в то время как продукт в специализированных контейнерах разового назначения можно хранить на открытых площадках, оснащенных твердым покрытием для стока вод.

Упаковка химического вещества, относящегося к первому классу опасности

Технический бихромат калия упаковывают в специально предназначенные стальные барабаны, а также полиэтиленовые мешки, состоящие из пяти слоев, массой до 50 кг. Допускается упаковка в мягкие контейнеры специализированного назначения для разового использования.

Установленный класс опасности для химического вещества

Технический бихромат калия взрыво- и пожароопасен. По степени воздействия на человеческий организм ему присвоен первый класс опасности. При работе с химическим веществом необходимо соблюдать технику безопасности, быть предельно осторожными и внимательными, а также следует применять средства индивидуальной защиты кожи и дыхательных органов.

Что такое бихромат калия?

Бихромат калия (дихромат калия, калий двухромовокислый, калиевый хромпик) – это яркая оранжевая порошкообразная масса, состоящая из неслеживающихся кристаллов триклинной сингонии. Нелетучая, неплохо растворимая в воде (4,9 г/100 мл). Является мощным окислителем. Усиленно окисляюще действует в кислых средах, восстанавливаясь при этом до солей хрома (III).

Молярная масса – 294,19 г/моль, плотность – 2,676 г/см³. Термосвойства: t плавления – 398 °C, t кипения – 500 °C. Формула: K2Cr2O7.

Получение

Чтобы создать рассматриваемое вещество, используют хлорид калия и бихромат натрия. Взаимодействие этих компонентов, а точнее влияние первого на второй в температурном диапазоне 1000-1300 °C с дальнейшим выщелачиванием/выпариванием и приводит к образованию двухромовокислого калия.

Применение

Бихромат калия – это соединение, имеющее огромное значение для различных отраслей. С его участием изготавливают неорганические пигменты, красители, сухие батареи (электролиты). Его задействуют в дублении кожи и овчины (в кожевенном производстве выступает дубителем). Он является эффективным окислителем в значительном перечне направлений: пиротехническом производстве, спичечной промышленности, фотоделе, живописи и др. Не обходятся без него и органический синтез, и металлообработка. Он отлично ингибирует коррозионные проявления металлов и металлических сплавов. Может выступать протравой для посадочного материала, используемого в сельском хозяйстве.

Раствор двухромовокислого калия в концентрированной сульфатной кислоте, именуемый хромовой смесью, повсеместно используют в лабораториях. Прежде всего, с его помощью моют лабораторную посуду, выполненную из стекла: колбы, стаканы, пробирки и т.д. Также его задействуют в качестве окисляющего материала. Особую потребность в этом реагенте ощущает аналитическая химия (хроматометрия).

Находят применение и водные растворы хромпика. Ими пропитывают изделия из дерева, которые подвергаются влиянию влаги и вредных насекомых. Так удается обеспечить надежную защиту конструкций, в частности балок, от гниения и повреждения вредителями.

Безопасен ли калиевый хромпик?

Имея дело с данной субстанцией, важно знать о ее токсичности и канцерогенных свойствах (зачислена к веществам первого класса опасности). Она способна разрушать кожу, вредить дыхательной системе и хрящам, провоцировать сложные отравления. Предотвращайте контакт брызг, пыли и паров этого реактива с телом по максимуму. Защищайте руки, лицо и органы дыхания. Используйте СИЗ: спецодежду, спецобувь, респиратор, очки, перчатки. Помните, что ПДК в рабочем пространстве, если осуществить перерасчет на CrO3, равна 0,01 мг/м³.

Что касается опасности пожара и взрыва, то таковой это соединение не представляет. Однако нагреваясь, разлагается, при этом образуется кислород. А тот, в свою очередь, может способствовать появлению горения и оперативному распространению огня.

Еще один момент: попадая в водоемы, дихромат калия приводит к их загрязнению.

Несмотря на все вышесказанное – немалую опасность для человека и природы – отказаться от применения данного вещества нельзя, так как его значение для различных пром. отраслей очень большое. Во многих процессах оно просто незаменимо и не имеет равносильных альтернатив.

Дихромат калия ℹ️ формула калия двухромовокислого, химические и физические свойства, особенности получения и применения, взаимодействие с веществами

Дихромат калия – название неорганического соединения, представляющего собой калиевую соль дихромовой кислоты. Давайте поговорим о данном веществе и узнаем много интересного.

Характеристика, формула и физические свойства

Химическая формула — K2Cr2O7. Другие наименования - бихромат калия или двухромовокислый калий. Cr в данном соединении обладает максимальной степенью окисления, равной +6.

Дихромат калия

Структурная формула дихромата калия

Молекулярная (молярная) масса вещества - 294,19 грамм/моль.

Одной из особенностей дихромата калия является его ярко-оранжевый цвет и кристаллообразная структура.

Дихромат калия

Температура плавления соединения равна 3960C, а температура кипения и разложения — 5000C.

Ярко выражены окислительные свойства дихромата калия, по этой причине вещество широко применяется в фотографии, химии и промышленности. 

Является канцерогеном, аллергеном, сильнейшим окислителем и токсичным веществом.

Химические свойства

Имеет высокую растворимость в воде (4,9 г/100 мл) и небольшую при взаимодействии с этиловым спиртом. В кислой среде происходит восстановление до солей хрома (III). 

В качестве примера можно привести то, что он может окислять галогенид-ионы до свободных галогенов:

K2Cr2O7 + 14HCl => 2CrCl3 +3Cl2 + 2KCl + 7H2O. 

Если среда имеет pH от 3 до 3.5, двухромовокислый калий реагирует на металлическое серебро – окисляет его:

6Ag + Cr2O72- + 14H+ => 6Ag+ + 2Cr3- + 7H2O.

При нагревании кристаллического бихромата калия с углеродом С и серой S происходит восстановление вещества до оксида хрома:

2K2Cr2O7 + 3C => 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2

K2Cr2O7 + S => Cr2O3 + K2SO4.

При электролитической диссоциации дихромат калия распадается на ионы калия и дихромат-ион:

K2Cr2O7 => 2K+ + Cr2O72-.

Получение дихромата калия

В основе получения соединения лежит следующая химическая реакция:

2KCl + Na2Cr2O7 => K2Cr2O7 + 2NaCl.

Токсичность

Вещество относится к первому классу опасности. Это значит, что оно наиболее токсично и может нанести большой вред организму, поэтому при работе с ним требуется соблюдать меры безопасности. 

Опасность химического отравления

Раствор бихромата калия повреждает органы дыхания и кожные покровы, нарушает хрящевую ткань и вызывает сильнейшие отравления при попадании в организм. Работая с данным соединением необходимо защищать кожу и дыхательные пути.

Применение калия двухромовокислого

Имеет широкий спектр применения, например:

  • для дубления, так как раствор двухромовокислого калия с водой имеет все свойства для этого;

  • применяется для мытья лабораторной посуды;

  • при обработке черно-белых фотографий бихромат калия используется в качестве отбеливающего реагента;

  • так как окислительные свойства соединения крайне высоки, то оно выступает окислителем при обработке фотографий и занятиях живописью, а также в спичечной промышленности и пиротехнике.


Калия бихромат технический

Применение
Калия бихромат (калий двухромовокислый) технический применяют для органического синтеза, производства спичек, неорганических пигментов, сухих батарей и других целей.

Формула: K2Cr2O7

Требования безопасности
Калия бихромат технический пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 1-го класса опасности.

Упаковка
Калия бихромат технический упаковывают в стальные барабаны, полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в четырех-пятислойные бумажные мешки или льно-джуто-кенафные мешки массой не более 50 кг. Допускается упаковывать калия бихромат технический в мягкие специализированные контейнеры разового использования массой не более 1000 кг.

Транспортировка,хранение
Калия бихромат технический транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах.

Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, транспортируют открытым подвижным составом в прямом железнодорожном сообщении.

 

Калия бихромат технический хранят в закрытых складских помещениях. Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, хранят на незагрязненных открытых площадках, имеющих твердое покрытие со стоком вод и обеспечивающих работу грузовых механизмов.

Гарантийный срок хранения продукта
Срок хранения не ограничен.

Физико-химические показатели

Наименование показателя

Норма для сорта

Высший

Первый

1. Внешний вид

Неслеживающиеся кристаллы оранжево-красного цвета

2. Массовая доля бихромата калия (K2Cr2O7), %, не менее

99.7

99.7

3. Массовая доля сульфатов в пересчете на SO42–, %, не более

0.02

0.05

4. Массовая доля хлоридов в пересчете на Cl–, %, не более

0.07

0.1

5. Массовая доля не растворимого в воде остатка, %, не более

0.03

0.1

6. Массовая доля влаги, %, не более

0.03

0.05

Требования безопасности

Степень токсичности

1

Основные свойства и виды опасности

Основные свойства

Неслеживающиеся кристаллы оранжево-красного цвета. Нелетучи, растворимы в воде. Сильный окислитель. Загрязняет водоемы.

Взрыво- и пожароопасность

Негорюч. Пожаро- и взрывобезопасен.

Воспламеняют горючие вещества. При нагревании и детонации возможно разложение со взрывом. При нагревании разлагается с образованием кислорода, способствующего как возникновению горения, так и быстрому развитию пожара.

Опасность для человека

Аэрозоль и пыль соединений шестивалентного хрома, поступающие в организм, могут вызвать тяжелые отравления.

При длительном воздействии соединения шестивалентного хрома оказывают общетоксическое действие, вызывая заболевания органов дыхания, желудочно-кишечного тракта и кожи. Соединения шестивалентного хрома действуют раздражающе на кожу и слизистые оболочки глаз и носа. Попадание на кожу соединений шестивалентного хрома ведет к образованию трудно заживающих язв.

Химический ожог. При пожаре и взрывах возможны ожоги и травмы.

Средства индивидуальной защиты

Изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М.

При возгорании – огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20.

При малых концентрациях в воздухе (при повышении ПДК до 100 раз) – спецодежда, промышленный противогаз. Маслобензостойкие перчатки, специальная обувь.

Респираторы типа ШБ-1 "Лепесток" и У-2К, защитные очки, спецодежда, спецобувь, средства защиты рук.

Необходимые действия в аварийных ситуациях

Общего характера

Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 800 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Не курить. Устранить источники огня и искр. Пострадавшим оказать первую помощь.

При утечке, разливе и россыпи

Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к просыпанному веществу. Просыпания оградить земляным валом, собрать в емкости. Не допускать попадания вещества в водоемы, подвалы, канализацию. Не допускать контакта с нефтепродуктами и другими горючими материалами.

При пожаре

Тушить горючие смеси тонкораспыленной водой со смачивателями, пенами, порошками с максимального расстояния.

Нейтрализация

Просыпания собрать и отправить для утилизации с соблюдением мер пожарной безопасности. Место россыпи изолировать песком, промыть большим количеством воды. Не допускать соприкосновения вещества, промывных вод с нефтепродуктами и другими горючими материалами. Поверхность подвижного состава промыть большим количеством воды, моющими композициями.

Меры первой помощи

Вызвать скорую помощь. Свежий воздух, покой, тепло, предохранение от переохлаждения, чистая одежда. Глаза и кожу обильно промыть водой в течение 15-20 минут. Обильное питье воды, молока. Вызвать рвоту. Затем дать яичное молоко (4-5 сырых яйца на 0,5 л молока), жженую магнезию или активированный уголь (по 2 столовых ложки).

Бихромат калия применение - Справочник химика 21


    Определение железа (II) основано иа хроматометрическом титровании стандартным 0,05 М раствором бихромата калия в сернокислой среде с индикаторным платиновым электродом и хлорсеребряным электродом сравнения (определение может быть проведено также с применением двух металлических электродов— платинового и вольфрамового). При титровании протекает следующая реакция  [c.131]

    Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

    Наиболее эффективным окислителем, удобным для применения, является бихромат калия в 18 н. серной кислоте  [c.615]

    Эффективность применения неорганических хроматов как ингибиторов коррозии стали во многом зависит от концентрации в воде хлор-ионов. При концентрации хлор-ионов 0,100 г/л и выше зависимость скорости коррозии от концентрации хроматов имеет максимум в области малых концентраций. В этом случае содержание бихромата калия, необходимое для прекращения коррозии, в 2—3 раза выше, чем в отсутствие хлор-ионов. [c.84]

    Первые два метода для промышленного применения не приемлемы из-за дефицитности сырья. Что касается третьего метода, то недостатком его является побочная реакция, обусловливающая дальнейшее окисление альдегида в изомасляную кислоту и этерификация ее изобутиловым спиртом, не вошедшим в реакцию. В результате этой реакции образуется в значительном количестве изобутиловый эфир масляной кислоты, что значительно снижает выход изомасляного альдегида (около 40%). Кроме того, бихромат калия также дорог и дефицитен [55]. Наилучшую перспективу для промышленного применения имеет метод синтеза изомасляного альдегида путем каталитического дегидрирования изобутилового спирта кислородом воздуха на медном или серебряном катализаторе при температуре 230— 300° С с выходом 80—90% [56]. В дальнейшем было показано [55], что серебряный катализатор, нанесенный на пемзу, при температуре 500— 600° С более эффективен по сравнению с медным. По-видимому, вопрос [c.142]


    Влияние катализаторов. Известны многие реакции сульфирования с применением катализаторов— сульфата ртути, меди, натрия, ванадата аммония, бихромата калия, иода, которые изменяют или общую скорость реакции, или избирательно скорость образования какого-либо [c.323]

    Применение же цинко-хромового ингибитора (бихромат калия + цинк) на нефтеперерабатывающих заводах (особенно, использующих очищенные стоки для водоснабжения) считается нежелательным вследствие вредного его воздействия на процесс биохимической очистки стоков. [c.172]

    Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

    В заключение следует остановиться на пиролитических углеродных волокнах (ПУВ) — графитовых усах. Хотя их получают при пиролизе в газовой фазе, по своему применению они ближе к углеродным волокнам, чем к пироуглероду. Кристаллооптический анализ показывает, что ПУВ состоят из центральной оптически изотропной части и оптически

About Author


admin

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о