Двухромовокислый калий применение: Дихромат калия – ГОСТ 4220-75 Калий двухромово-кислый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2), ГОСТ от 14 февраля 1975 года №4220-75

Дихромат калия

Дихромат калия ГОСТ 4220-75

K2Cr2O7

Дихромат калия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн.: хромпик) — K2Cr2O7.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2Cr2O7 · 2H2O).

Общие
Систематическое
наименование

Дихромат калия

Традиционные названия

Бихромат калия, двухромовокислый калий, техн.: хромпик

Хим. формула

K2Cr2O7

Физические свойства
Состояние

оранжевое вещество

Молярная масса

294,19 г/моль

Плотность

2,676 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

398 °C

Т. кип.

500 °C

Энтальпия образования

-2033 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

4.9 г/100 мл

Физические и химические свойства

Хорошо растворим в воде. В кислой среде проявляет сильные окислительные свойства, восстанавливаясь до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

Кристаллический дихромат калия также обладает окислительными свойствами. Например, сера и углерод восстанавливают его до оксида хрома (III):

Получение

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия.

Токсичность

Высокотоксичен, канцерогенен, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. ПДК0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO3). При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Применение

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

Двухромокислый калий Википедия

У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик.
Дихромат калия
({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Дихромат калия
Традиционные названия Бихромат калия, двухромовокислый калий, хромпик
Хим. формула K2Cr2O7
Состояние оранжевые кристаллы
Молярная масса
294,19 г/моль
Плотность 2,676 г/см³
Температура
 • плавления 396 °C
 • кипения 500 °C
 • разложения 500 °C
Энтальпия
 • образования −2033 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 4,9 г/100 мл
Координационная геометрия Тетраэдральная
Кристаллическая структура Триклинная
Рег. номер CAS 7778-50-9
PubChem 24502
Рег. номер EINECS 231-906-6
SMILES
InChI
RTECS HX7680000
ChEBI 53444
ChemSpider 22910
ЛД50 25 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность
высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн. хро́мпик) — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K2Cr2O7, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2Cr2O7).

Физические и химические свойства

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель[1].

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III)

[1]. Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+3Cl2+2KCl+7h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3Cl_{2}+2KCl+7H_{2}O}}}

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро[2]:

6Ag+Cr2O72−+14H+→−6e−6Ag++2Cr3++7h3O{\displaystyle 6Ag+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}{\ce {->[-6e^-]}}6Ag^{+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III)[1]:

K2Cr2O7+S→Cr2O3+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4}}}}
2K2Cr2O7+3C→2Cr2O3+2K2CO3+CO2{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+2K_{2}CO_{3}+CO_{2}}}}

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину[2].

Получение

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия:

2KCl+Na2Cr2O7→K2Cr2O7+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {2KCl+Na_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl}}}

Применение

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в цветной фотографии, так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ⩽ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе гексацианоферрата(III) калия и железной соли трилона Б[2].

Безопасность

Высокотоксичен[1], канцерогенен, аллерген, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. Среди соединений шестивалентного хрома наиболее токсичен. ПДК составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO3)[1]. При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Примечания

Литература

  • Егоров А.С. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ. — Ростов-на-Дону: Феникс, 2013. — 699 с. — ISBN 978-5-222-21137-3.
  • Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Редько А. В. Химия фотографических процессов. — СПб. : НПО "Профессионал", 2006. — С. 837—954. — 1464 с. — (Новый справочник химика и технолога / ред. Москвин А. В. ; вып. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии.). — ISBN 978-5-91259-013-9.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Степин Б. Д. Калия дихромат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 287—288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.

Калий 2 хром 2 о7. Справочник химика 21


Формула Дихромата калия структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: K2Cr2O7

Химический состав Дихромата калия

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
Cr Хром 51.996 2 35,3%
K Калий 39.102 2 26,6%
O Кислород 15.999 7 38,1%

Молекулярная масса: 294,189

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн.: хро́мпик) — K2Cr2O7.

Хорошо растворим в воде. В кислой среде проявляет сильные окислительные свойства, восстанавливаясь до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов. Кристаллический дихромат калия также обладает окислительными свойствами. Например, сера и углерод восстанавливают его до оксида хрома (III).

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

Высокотоксичен, канцерогенен, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO3). При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия.

formula-info.ru

Дихромат калия — WiKi

У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик.

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн. хро́мпик) — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K2Cr2O7, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2Cr2O7).

Физические и химические свойства

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель[1].

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III)[1]. Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+3Cl2+2KCl+7h4O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3Cl_{2}+2KCl+7H_{2}O}}} 

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро[2]:

6Ag+Cr2O72−+14H+→6Ag++2Cr3−+7h4O{\displaystyle {\mathsf {6Ag+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}\rightarrow 6Ag^{+}+2Cr^{3-}+7H_{2}O}}} 

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III)[1]:

K2Cr2O7+S→Cr2O3+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4}}}}  2K2Cr2O7+3C→2Cr2O3+2K2CO3+CO2{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+2K_{2}CO_{3}+CO_{2}}}} 

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину[2].

Получение

Применение

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в цветной фотографии, так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ≤ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе гексацианоферрата(III) калия и железной соли трилона Б[2].

Безопасность

Токсичен[1], канцерогенен, аллерген, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. Среди соединений шестивалентного хрома наиболее токсичен. ПДК составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO3)[1]. При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Примечания

Литература

  • Егоров А.С. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ. — Ростов-на-Дону: Феникс, 2013. — 699 с. — ISBN 978-5-222-21137-3.
  • Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Редько А. В. Химия фотографических процессов. — СПб. : НПО "Профессионал", 2006. — С. 837—954. — 1464 с. — (Новый справочник химика и технолога / ред. Москвин А. В. ; вып. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии.). — ISBN 978-5-91259-013-9.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Степин Б. Д. Калия дихромат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 287—288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.

ru-wiki.org

Кал

Дихромат калия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик.
Дихромат калия
Дихромат калия
Общие
Систематическое
наименование
Дихромат калия
Традиционные названия Бихромат калия, двухромовокислый калий, хромпик
Хим. формула K2Cr2O7
Физические свойства
Состояние оранжевые кристаллы
Молярная масса 294,19 г/моль
Плотность 2,676 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 396 °C
Т. кип. 500 градус Цельсия
500 °C
Энтальпия образования -2033 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 4.9 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия Тетраэдральная
Кристаллическая структура Триклинная
Классификация
Рег. номер CAS 7778-50-9
PubChem 24502
Рег. номер EINECS 231-906-6
SMILES
InChI
Рег. номер EC 231-906-6
RTECS HX7680000
ChEBI 53444
ChemSpider 22910
Безопасность
ЛД50 25 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность

высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель
Hazard TT.svg Hazard C.svg Hazard X.svg Hazard Xi.svg Hazard O.svg

Hazard N.svg
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Восклицательный знак" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Коррозия" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Череп и скрещенные кости" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Опасность для здоровья" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Окружающая среда" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
NFPA 704 NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн. хро́мпик) — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K2Cr2O7, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2Cr2O7).

Физические и химические свойства

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель

[1].

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III)[1]. Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+3Cl2+2KCl+7h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3Cl_{2}+2KCl+7H_{2}O}}}

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро[2]:

6Ag+Cr2O72−+14H+→6Ag++2Cr3−+7h3O{\displaystyle {\mathsf {6Ag+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}\rightarrow 6Ag^{+}+2Cr^{3-}+7H_{2}O}}}

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III)[1]:

K2Cr2O7+S→Cr2O3+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4}}}}
2K2Cr2O7+3C→2Cr2O3+2K2CO3+CO2{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+2K_{2}CO_{3}+CO_{2}}}}

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину[2].

Получение

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия.

2KCl+Na2Cr2O7→K2Cr2O7+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {2KCl+Na_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl}}}

Применение

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в цветной фотографии, так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ≤ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе гексацианоферрата(III) калия и железной соли трилона Б[2].

Безопасность

Высокотоксичен[1], канцерогенен, аллерген, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. Среди соединений шестивалентного хрома наиболее токсичен. ПДК составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO3)[1]. При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Примечания

Литература

  • Егоров А.С. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ. — Ростов-на-Дону: Феникс, 2013. — 699 с. — ISBN 978-5-222-21137-3.
  • Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Редько А. В. Химия фотографических процессов. — СПб. : НПО "Профессионал", 2006. — С. 837—954. — 1464 с. — (Новый справочник химика и технолога / ред. Москвин А. В. ; вып. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии.). — ISBN 978-5-91259-013-9.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Степин Б. Д. Калия дихромат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 287—288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.

Дихромат калия

Вещество  дихромат калия имеет несколько наименований, которые, в большей или меньшей степени частоты, употребляются в зависимости от сферы использования самого вещества. Традиционно, в химической теории чаще всего используются названия двухромовокислый калий или же калиевый хромпик. Когда речь идет о промышленном использовании, тогда это соединение обозначают термином хромпик. При этом очень важно понимать, о каком именно соединении идет речь, потому что в обиходном употреблении хромпиком еще именуют дихромат натрия с формулой Na2Cr2O7 * 2h3O. Химическая формула калиевого хромпика — K2Cr2O7.

Физические свойства калиевого хромпика следующие. Внешне это вещество представляет собой кристаллы оранжевого цвета, кристаллическая решетка которых изменчива под воздействием температуры. При ее величине до 257° С  решетка имеет форму триклинных монокристаллов, а при повышении температуры выше 257° С   она изменяет вид на моноклинную.

Вещество дихромат калия имеет температуру плавления 396° С, при ее повышении более 500° С  вещество распадается на К2CrO4, Cr2О3 и кислород. Удельная плотность хромпика калиевого составляет 2,69 г/см3. Двухромовокислый калий хорошо растворяется в водных растворах:

- при температуре 0 °С, в 100 граммах воды полностью растворяется 4,6 грамма калиевого хромпика;

- при температуре в 25 °С, в таком же количестве воды можно полностью растворить уже 15,1 грамма, а при повышении температуры до 50 °С – уже 37,7 грамма.

В спиртах, например, в этаноле, дихромат калия растворяется слабо.

Двухромовокислый калий образует эвтектику – композиционный жидкий раствор, который кристаллизуется при самой малой температуре для данной группы веществ, структурно-композиционная формула которого - Н2О - К2Cr2О7  при содержании хромпика 4,30% по массе. Температура плавления этого соединения всего 0,63 °С, а закипает оно при 104,8 °С (содержание хромпика калия в растворе - 52% по массе).

С участием такого вещества, как дихромат калия, реакции протекают в кислых средах, если он представлен водным раствором. Само вещество также является сильнейшим окислителем, например, в ходе реакции хромпика калиевого и серы получаются соль K2SO4 и оксид хрома.

При взаимодействии с серной и азотной кислотами  двухромовокислый калий образует полихроматы. При подогреве смесей, содержащих это соединение и перекись водорода, получаются легко взрывающиеся кристаллы пероксида, который, в свою очередь, является важным компонентом взрывчатых веществ.

Промышленно получение хромпика калиевого осуществляется посредством реакции обмена Na2Cr2O7 с KCl, при которой раствор разогревается до огромных температур – порядка 1000 - 1300° С.

Используется дихромат калия, химические свойства которого описаны выше, в производстве различных красителей, в текстильной и кожевенной отраслях промышленности его применяют при дублении кож. Распространено применение в деревообработке и производстве спичек, изготовлении пиротехнических смесей, фотографии. Если растворить калиевый хромпик в серной кислоте, получается очень эффективный раствор для мытья стеклянных приборов в лабораториях. Как компонент  калиевый хромпик используется в сухих электролитах, а также в металлургии как ингибитор процесса ржавления металлов и их сплавов.

Хромпик калиевый  - крайне токсичное соединение. Капли его раствора, попадая на открытые участки тела человека, разрушают кожные покровы. Даже небольшие концентрации этого вещества могут нанести серьезный вред дыхательным путям и повреждать хрящевые связки тканей. Известны случаи поражения почек, печени и желудочно-кишечного тракта. Поэтому  при производстве работ с дихроматом калия следует строго выполнять меры предосторожности. Особенно следует позаботиться о защите органов дыхания и кожи.

Калия бихромат - это... Что такое Калия бихромат?


Калия бихромат

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, ка́лиевый хро́мпик) — K2Cr2O7.

Хорошо растворим в воде. Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте — хромовую смесь, применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях.

Высокотоксичен, канцерогенен, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. ПДК 0,01мг/м³ (В пересчете на CrO3). При работе с хромпиком необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Иногда хромпиком также называют бихромат натрия (Na2Cr2O7*2H2O)

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Калиюга
  • Калия гексацианоферрат

Смотреть что такое "Калия бихромат" в других словарях:

  • Калия бихромат —         калия дихромат, двухромовокислый калий, K2Cr2O7, см. Дихроматы …   Большая советская энциклопедия

  • Калиум бихромикум - Kalium bichromicum, Калия бихромат — K2Cr2O7 калия бихромат в виде красно желтых кристаллов. Растворяется в воде, не растворяется в спирте. Изготовление на химических заводах.В прошлом бихромат калия использовался как рвотное средство и наружно для смазывания кондилом, бородавчатых… …   Справочник по гомеопатии

  • Калия дихромат —         калия бихромат, двухромовокислый калий, K2Cr2O7, см. Дихроматы …   Большая советская энциклопедия

  • Бихромат серебра — Общие Систематическое наименование Бихромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2Cr2O7 Физические свойства …   Википедия

  • бихромат калия — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN potassium dichromate …   Справочник технического переводчика

  • Бихромат аммония — Эту страницу предлагается переименовать в Дихромат аммония. Пояснение причин и обсуждение  на странице Википедия:К переименованию/25 декабря 2012. Возможно, её текущее название не соответствует нормам современного русского языка и/или… …   Википедия

  • Бихромат калия — Дихромат калия Общие Систематическое наименование Дихромат калия (VI) Традиционные названия Двухромовокислый калий, калиевый хромпик Химическая формула K2Cr2O …   Википедия

  • Калия дихромат — Дихромат калия Общие Систематическое наименование Дихромат калия (VI) Традиционные названия Двухромовокислый калий, калиевый хромпик Химическая формула K2Cr2O …   Википедия

  • Бихромат — Хроматы соли хромовой кислоты h3CrO4. Содержание 1 Получение 2 Химические свойства 3 Применение 4 …   Википедия

  • бихромат калия — двухромовокислый калий, хромпик …   Cловарь химических синонимов I


Калий бихромат - Potassium dichromate

Калий бихромат
Калий бихромат
Элементарная ячейка дихромата калия
имена
название IUPAC

Калий бихромат (VI),

Другие имена хромпик

бихромат поташа
дикалий дихромата
дихромовой кислоты, двухкалийна соль
хромовой кислоты, двухкалийна соль

lopezite
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEMBL
ChemSpider
ИКГВ InfoCard 100.029.005
Номер EC231-906-6
номер RTECSHX7680000
номер ООН3288
  • InChI = 1S / 2Cr.2K.7O / д ;; 2 * + 1 ;;;;;; 2 * -1 Y ☑ Ключ: KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N Y ☑
  • [К +] [К +] [O -].. [Cr] (= O) (= O) [Cr] ([O -]) (= O) = O

свойства
К 2 Cr 2 O 7
Молярная масса294,185 г / моль
Внешностькрасно-оранжевого цвета кристаллического твердого вещества
запахбез запаха
плотность2,676 г / см 3 , твердое вещество
Температура плавления 398 ° С (748 ° F, 671 К)
Точка кипения 500 ° С (932 ° F, 773 К) разлагается
4,9 г / 100 мл (0 ° С)
13 г / 100 мл (20 ° С)
102 г / 100 мл (100 ° С)
Растворимостьнерастворим в спирте , ацетоне .
1,738
Состав
Триклинная (α-форма, <241,6 ° С)
Тетраэдра (для Cr)
термохимия
219 Дж · моль -1
291,2 Й К -1  моль -1
-2033 кДж / моль
опасности
Паспорт безопасности ICSC 1371
СГС пиктограммы Пламени поверх окружности пиктограммы в глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Коррозионная Пиктограмма в глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Череп и скрещенные-пиктограммой в согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма опасности для здоровья в глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Среда Пиктограмма в глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
NFPA 704 NFPA 704 четыре цвета алмаза
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
25 мг / кг (перорально, крыса)
Родственные соединения
Калий хромат
калия молибдат
калия вольфрамат
Аммоний бихромат
дихромат натрия

Родственные соединения

перманганат калия
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☑Y проверить  ( что   ?) ☑Y☒N
ссылки Infobox

Калий бихромат , K 2 Cr 2 O 7 , является общим неорганическим химическим реагентом, наиболее часто используемым в качестве окисляющего агента в различных лабораторных и промышленных применениях. Как и со всеми шестивалентного хрома соединений, это остро и хронически вредно для здоровья. Он представляет собой кристаллическое ионный твердое вещество с очень ярким, красно-оранжевым цветом. Соль является популярным в лаборатории , поскольку он не гигроскопичен , в отличии от более промышленно соответствующих солей дихромата натрия .

Химия

производство

Калий бихромат обычно получают с помощью реакции хлорида калия на дихромате натрия . В качестве альтернативы, он может быть также получен из хромата калия путем обжига хромита руды с гидроксидом калия . Он растворим в воде и в процессе растворения он ионизирует:

К 2 Cr 2 O 7 → 2 К + + Cr 2 O 7 2-
Cr 2 O 7 2- + Н 2 O ⇌ 2 CrO 4 2- + 2 Н +

Реакции

Калий бихромат представляет собой окислитель в органической химии , и является более мягким , чем перманганат калия . Он используется для окисления спиртов . Он преобразует первичные спирты в альдегиды и, при более вынуждающих условиях, в карбоновые кислоты. В противоположности этому , перманганат калия имеет тенденцию давать карбоновые кислоты в качестве единственных продуктов. Вторичные спирты превращаются в кетоны . Например, ментон может быть получен путем окислением ментола с подкисленным дихроматом. Третичные спирты не могут быть окислены.

В водном растворе изменение цвета выставлен может быть использовано для тестирования для выделения альдегидов из кетонов. Альдегиды уменьшить дихромат от +6 до +3 степени окисления , изменение цвета от оранжевого до зеленого. Это изменение цвета возникает потому , что альдегид может быть окислен до соответствующей карбоновой кислоты. Кетон не покажет таких изменений , поскольку она не может окисляться дальше, и поэтому решение будет оставаться оранжевым.

При сильном нагревании он разлагается с выделением кислорода.

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3О 2

Когда щелочи добавляют в виде оранжевого красного раствора , содержащего ионы дихромата, желтый раствор получают за счет образования хромат - ионов. Так , например, хромат калия получают в промышленности с использованием хлористого калия :

К 2 Cr 2 O 7 + К 2 СО 3 → 2 K 2 CrO 4 + СО 2

Реакция является обратимой.

Лечение с помощью холодной серной кислоты дает красные кристаллы хромового ангидрида (CrO 3 ):

К 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 → 2CrO 3 + 2 KHSO 4 + Н 2 О

При нагревании с концентрированной кислотой, выделяется кислород:

2 К 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 2 К 2 SO 4 + 2 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 8 Н 2 О + 3О 2

Пользы

Калий бихромат имеет несколько основных приложений, так как соль натрия является доминирующей в промышленном масштабе . Используется главным образом в качестве предшественника хром калия квасцы , используемого в дубления кожи .

очищающий

Как и другие хром (VI) соединения ( триоксид хрома , дихромат натрия ), дихромат калия был использован для приготовления « хромовой кислоты » для очистки посуды и травления материалов. Из - за соображений безопасности , связанных с шестивалентного хрома, эта практика была в значительной степени прекращено.

строительство

Он используется в качестве ингредиента в цементе , в котором он задерживает установку смеси и повышает его плотность и текстуру. Это использование часто вызывает контактный дерматит в строительных рабочих .

фотография

Калий бихромат имеет применение в фотографии , так и в фотографической трафаретной печати , в котором он используется в качестве окисляющего агента вместе с сильной минеральной кислотой.

В 1839 году Мунго Понтон обнаружил , что бумага , обрабатывают раствором дихромата калия был явно дубления под воздействием солнечного света, обесцвечивание оставшиеся после дихромата калия было промыть. В 1852 году Тальбот обнаружили , что воздействие ультрафиолетового света в присутствии дихромата калия закаленных органических коллоидов , таких как желатин и гуммиарабик , что делает их менее растворимыми.

Эти открытия вскоре привело к углеродной печати , резинки бихромату и другим фотографическим процессам печати на основе дифференциального упрочнения. Как правило, после экспозиции, незакаленная часть была смыта с теплой водой, в результате чего тонкий рельефа , что либо содержащийся пигмент включен в процессе производства или впоследствии окрашивал краситель. Некоторые процессы зависят от упрочнения только в сочетании с дифференциальным поглощением некоторых красителей закаленных или незакаленными областями. Поскольку некоторые из этих процессов позволили использовать высокостабильные красители и пигментов, такие как углеродная сажа , отпечатков с чрезвычайно высокой степенью архивного постоянства и стойкости к выцветанию при длительном воздействии света может быть произведено.

Дихромат коллоиды также были использованы в качестве фоторезистов в различных промышленных применениях, наиболее широко в создании металлических печатных форм для использования в фотомеханических процессах печати.

Хром усиление или Photochromos использует дихромат калия вместе с равными частями концентрированной соляной кислоты , разбавленной вплоть до приблизительно 10% объема / объема для лечения слабых и тонких негативов черно-белой фотографии рулона. Это решение осуществляет обратное преобразование элементных частиц серебра в пленке до хлорида серебра . После тщательной промывки и воздействия актиничного света, пленка может быть переработана в его конечной точке , получа более сильный отрицательный , который способен производить более удовлетворительной печати.

Бихромата калии раствор в серной кислоте может быть использована для получения разворота отрицательных (т.е. положительных прозрачностей от негативной пленки). Это осуществляется путем разработки черно-белую пленку , но позволяя развитие действовать более или менее до конечной точки. Развитие затем останавливают обильным промыванием и пленка затем обрабатывают в растворе кислоты бихромата. Это превращает серебряный металл в сульфат серебра , соединение , которое является нечувствительным к свету. После тщательной промывки и воздействия актиничного света, пленка разработана снова позволяя ранее неэкспонированный галогенид серебра , чтобы быть уменьшено до металлического серебра. Полученные результаты могут быть непредсказуемыми, но иногда отличные результаты получаются получения изображения , которые иначе были бы недостижимы. Этот процесс может быть связан с соляризацией , так что конечный продукт напоминает отрицательный и подходят для печати в обычном порядке.

Cr VI соединения обладают свойством дубления животных белков при воздействии сильного света. Это качество используется в фотографической шелкографии .

В трафаретной печати тонкий экран болтовых шелка или подобный материал растягивается натянутом на раме подобно тому, как холст получают перед окраской. Коллоидный сенсибилизированный с дихроматом наносятся равномерно на тугой экране. После того , как смесь бихромата сухая, полноразмерный фотографический негатив надежно закреплен на поверхность экрана, и всей сборка подвергается воздействию сильного света - обычно около получаса при ярком солнечном свете - закалка обнаженного коллоида. Когда отрицательный удаляются, неэкспонированная смесь на экране можно смыть теплую воду, в результате чего затвердевшей смеси неповрежденной, действуя в качестве точной маски желаемой структуры, которые затем могут быть напечатаны с обычным трафаретной печатью процессом.

Аналитический реагент

Поскольку это не является гигроскопичным, бихромат калия является общим реагентом в классических «мокрых испытаниях» в аналитической химии.

определение Этанол

Концентрация этанола в образце может быть определена путем обратным титрование с подкисленным дихроматом калия. Реагируя образца с избытком дихромата калия, весь этанол окисляется до уксусной кислоты :

СН 3 СН 2 ОН + 2 [O] → CH 3 COOH + H 2 O

Полная реакция превращения этанола в уксусную кислоту:

3C 2 Н 5 ОН + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CH 3 СООН + 2Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O

Избыток дихромат определяется путем титрования против тиосульфата натрия . Вычитание количества избыточного дихромата от исходного количества, дает количество этанола настоящее время . Точность может быть улучшена путем калибровки бихромата раствора против заготовки.

Одним из основных приложений для этой реакции в старых полицейских Алкотестер испытаний. Когда пара спирта контактирует с оранжевым бихроматом покрытием кристаллов цвета меняется от оранжевого до зеленого цвета. Степень изменения цвета непосредственно связана с уровнем алкоголя в дыхании подозреваемого.

Серебро тест

При растворении в приблизительно 35% азотной кислоте раствора его называют раствором Schwerter и используется для проверки на наличие различных металлов, в частности , для определения чистоты серебра. Чистое серебро превратит раствор ярко - красный, стерлинговое серебро превратит ее темно - красный, низкосортная монета серебро (0,800 штрафа) станет коричневым ( в значительной степени из - за присутствие меди , который превращает коричневый раствор) и даже зеленый для 0,500 серебра. Латунь становится темно - коричневым, медь становится коричневым, свинец и олово как желтеют , а золото и палладий не изменяются.

Испытание двуокиси серы

Дихромат калия бумага может быть использована для проверки диоксида серы , как это оказывается своеобразнейше от оранжевого до зеленого. Это характерно для всех окислительно - восстановительных реакций , где шестивалентный хром снижаются до трехвалентного хрома. Таким образом, это не является решающим испытанием для диоксида серы. Конечный продукт образовавшийся Cr 2 (SO 4 ) 3 .

обработка древесины

Калий бихромат используется для окрашивания определенных видов древесины темнеет танины в древесине. Она производит глубокие, богатые коричневые цвета , которые не могут быть достигнуты с помощью современных цветных красителей. Это является особенно эффективным лечением на красное дерево .

Естественное явление

А ~ 10 мм кристалл дихромата калия в той же форме, что и минеральной lopezite

Калий бихромат происходит естественно , как редкий минеральный lopezite . Он только сообщил , как каверна начинками в нитратных отложениях пустыни Атакама в Чили и в изверженных комплексе Bushveld из Южной Африки .

безопасности

☒

В 2005-06, бихромат калия был 11-наиболее распространенным аллергеном в тестах накладными (4,8%).

Калий бихромат является одним из наиболее распространенных причин хрома дерматита ; хром, весьма вероятно , чтобы вызвать сенсибилизацию , ведущую к дерматиту, особенно от руки и переднего оружия, которое является хроническим и трудно поддается лечение. Токсикологические исследования дополнительно проиллюстрированы его высокотоксичный характер. С кроликами и грызунами, такими низкими концентрациями , как 14 мг / кг, показали уровень смертности на 50% среди испытуемых групп. Водные организмы особенно уязвимы при воздействии, и , следовательно , ответственная утилизация в соответствии с местными правилами рекомендуются.

Как и с другими Cr VI соединений, бихромат калия является канцерогенным и должны быть обработаны с перчатками и соответствующей защиты здоровья и безопасности. Соединение является также коррозией и воздействие может привести к серьезному повреждению глаз или слепоту. Человек экспозиции дополнительно включает в себя нарушение фертильности, наследственные генетические повреждения и вред нерожденных детей.

Рекомендации

внешняя ссылка

About Author


admin

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о