Калий двухромовокислый применение: Калий двухромовокислый применение — Справочник химика 21

Калий двухромовокислый применение — Справочник химика 21

    К процессам этой группы очистки газа от сероводорода относятся такие, при которых невозможна регенерация ни поглотителя, ни сероводорода. Для удаления следов сероводорода из промыщленных газов применяют водные растворы перманганата калия, двухромовокислого калия или натрия с соответствующими буферными добавками. Поскольку процессы, основанные на применении таких поглотительных растворов, нерегенеративны и требуют значительных затрат на химикалии, они применяются лишь в тех случаях, когда требуется полная очистка газа от небольших количеств сероводорода [318]. Для очистки газов с более высоким содержанием сероводорода значительно экономичнее применять другие процессы. [c.347]
    Особого внимания заслуживает применение хромовой смеси. Хромовокислые соли в кислоте являются очень сильными окислителями. Поэтому хромовую смесь часто применяют, когда никакие способы мытья не помогают.
Смесь готовят добавлением в концентрированную серную кислоту измельченного двухромовокислого калия (5 % от массы кислоты). Перед мытьем хромовой смесью посуду вначале ополаскивают водой, а затем заполняют подогретой смесью. Иногда, если требуется наиболее тщательная очистка, хромовую смесь оставляют в посуде на продолжительное время (например, на ночь). После использования хромовую смесь сливают в специальный сосуд и хранят. Уменьшение активности смеси контролируют визуально свежеприготовленная хромовая смесь имеет темно-оранжевый цвет, а в процессе использования она меняет окраску до темно-зеленого. Вымытую хромовой смесью посуду в дальнейшем моют, как обычно. [c.23]

    При установлении окислительно-восстановительного равновесия между ионами разной валентности, например и Ре » , потенциал инертного электрода имеет определенную величину. Если при титровании такого раствора двухромовокислым калием ионы Ре полностью окисляются до Ре , то потенциал электрода резко изменит свою величину и, таким образом, может быть определен конец реакции.

Подобные способы, получившие широкое применение в аналитической химии, получили название потенциометрического титрования. [c.187]

    На этих реакциях базируется важное применение двухромовокислого калия в объемном анализе. [c.139]

    Применение. Соли алюминия, ванадия, железа, кобальта, никеля и хрома применяют в качестве катализаторов или они служат исходным сырьем для их приготовления. Соли высших валентностей, а именно марганцовокислый калий и двухромовокислый калий или натрий используют как сильные окислители, а соли титана, никеля и двухвалентного железа — в качестве восстановителей. 

[c.31]

    На заводах Юга нашла применение в качестве индикатора кремнемолибденовая кислота, которая под действием избытка хлористого олова окрашивается в голубой цвет. Избыток хлористого олова окисляют двухромовокислым калием до появления травянисто-зеленой окраски. [c.95]

    Прежде, калиевый хромпик получали аналогично натриевому с применением поташа вместо соды. В настоящее время его получают почти исключительно из двухромовокислого натрия обменным разложением с хлористым калием  [c.420]


    Для окраски дерева применяют красящие вещества, растворы которых обладают способностью проникать в ткани окрашиваемого материала и придавать ему желаемую окраску. Крашение древесины может производиться также с помощью протрав, не являющихся красителями, которые, вступая в химическую реакцию с дубильными веществами древесины, окрашивают последнюю за счет образования окрашенных солей, отлагающихся в волокнах древесины. Протравами служат хлорное и сернокислое железо, хлорная и сернокислая медь, хромовокислый и двухромовокислый калий (хромпик) и др. Недостатками протрав является то, что они дают очень незначительную гамму тонов, которая к тому же зависит от химического состава древесины, вследствие чего протравы имеют ограниченное применение. 
[c.11]

    Прежде чем приступить к измерению объемов, необходимо тщательно вымыть измерительную посуду. Стеклянная посуда моется водой с применением ершей, кусочков бумаги, мыла или соды. Если при этом стекло не очищается, его отмывают хромовой смесью, представляющей собой смесь двухромовокислого калия и концентрированной серной кислоты. Обращаться с хромовой смесью надо очень осторожно  

[c.44]

    Для повыщения стойкости изделий против коррозии наибольшее применение нашел способ хроматного наполнения пленок. Он заключается в обработке оксидированных изделий в течение 10—15 мин. в нагретом до 90—95° 5—10-процентном растворе двухромовокислого калия КгСггО . При этом оксидная пленка приобретает лимонно-желтый цвет. [c.26]

    Наибольшее применение в промышленности нашел способ уплотнения с помощью хроматов. Оксидированные изделия обрабатывают в течение 20—30 мин в нагретом до 80—90° С 4—5-процентном растворе двухромовокислого калия или натрия. При этом оксидная пленка на алюминии приобретает лимонно-желтый цвет. В растворе для хроматного уплотнения не допускается присутствие примесей более 4 г/л 50. 1 и 1,5 г/л С1. [c.31]

    Аппарат обычно назначается для работы с желтым светом, соответствующим натриевой линии О. Свет этой длины волны очень легко получается в нагреваемой электричеством натриевой лампе, которая дает яркий желтый накал. Можно также пользоваться натриевым пламенем газовой горелки, но оно не такое яркое. Белый свет с применением светофильтра из указанного ниже раствора в фильтрующей камере длиной 3> см дает хорошие результаты для веществ, обладающих слабым вращением. Раствор для светофильтра приготовляют из 8,9 г медного купороса, 9,4 г двухромовокислого калия и 300 г воды. Затем раствор фильтруют и оставляют стоять для оседания взвешенных частиц. 

[c.52]

    Были описаны методы окисления с применением перманганата калия [58, 59], хромовой кислоты [60] и двухромовокислых солей [61—72]. Для определения многоатомных спиртов, в которых п крайней мере два гидроксила являются соседними, в качестве реактивов широко применялись йодная кислота [73—78] и тетра-ацетат свинца [79, 80].

[c.271]

    Для решения вопроса о положении гидроксильной группы в исследуемых спиртах был применен один из химических методов исследования строения органических соединений — метод окисления спиртов двухромовокислым калием в среде разбавленно серной кислоты [10]. При окислении первичных спиртов этим реагентом получаются карбоновые кислоты с тем же числом атомов углерода, что и в исходном спирте. При окислении же вторичных спиртов происходит разрыв углерод-углеродных связей по месту положения гидроксильной группы, в результате чего образуются карбоновые кислоты с меньшим числом углеродных атомов в молекуле. [c.165]

    Если азотная кислота считается нежелательной, возможно использование серной кислоты, содержащей окислитель. В Японии при обработке сталей с высоким содержанием хрома успешные результаты дает соляная кислота, содержащая двухромовокислый калий, хотя опасность применения бихромата в связи с тем, что он является катодным стимулятором и анодным ингибитором, вполне осознана [29].

[c.374]

    Определение общего количества железа производят объемным бихроматным методом после восстановления окисного железа в закисное с помощью раствора хлористого олова. Избыток хлористого олова окисляют раствором двухромовокислого калия с применением в качестве индикатора кремнемолибденовой кислоты (С. Ю. Файнберг, 1946). В присутствии избытка хлористого олова кремнемолибденовая кислота восстанавливается с образованием молибденовой сини. При обратном титровании бихроматом избытка хлористого олова синяя окраска исчезает, как только заканчивается окисление двухлористого олова, но раньще, чем начнет окисляться закисное железо. [c.47]

    Наиболее сильным окислителем в кислой среде является марганцево-кислый калий. Тем не менее опыт показывает, что нельзя ограничиться применением только одного этого рабочего раствора. Высокий окислительный потенциал системы Мп07/Мп «» (в кислой среде) является иногда недостатком, так как способствует образованию активных промежуточных продуктов в результате возникают сопряженные реакции окисления.

Поэтому в ряде случаев вместо марганцевокислого калия удобнее пользоваться двухромовокислым калием (с дифениламином или фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора) или ванадиевокислым аммонием. В других случаях реакция между определяемым веществом и ионом перманганата идет не стехиометрически. Так, в реакции со многими органическими веществами перманганат может, при длительном взаимодействии, окислить их полностью, например до СО и Н О. Однако реакция идет довольно медленно, а образование промежуточных стадий не имеет резкого ступенчатого характера. Поэтому при определении некоторых органических соединений вместо марганцевокислого калия применяют бромноваго-кислый калий, йод или другие окислители. Эти окислители имеют более низкий потенциал и окисление не идет так далеко, как при действии перманганата. Однако бром илн йод взаимодействуют с молекулами мног их органических веществ довольно быстро и в точных стехиометрических отношениях. Таким образом, ряд обстоятельств обусловливает необходимость применения различных окислителей в зависимости от конкретных условий.
[c.365]


    Тимохинон может быть получен непосредственно из тИхМола сульфированием и окислением сульфомассы перекисью марганца или двухромовокислым калием тот же способ был успешно применен к карвакролу. Окисление солей аминотимола двухромовокислым калием , хлорным железом или бромом в момент выделения также дает удовлетворительные выходы тимохинона. Хороший выход получается также при длительном кипячении нитрозо-тимола с обратным холодильником . Описанный здесь метод основан на том, что соль диазония, полученная из аминотимола, почти количественно превращается в тимохинон при нагревании в присутствии избытка азотистой кислоты , 
[c.380]

    Практическое значение имеет фильтр Линпиха, предназначенный для света натриевой горелки он состоит из двух частей из кюветки длиной 10 см или трубки длиной 10 см с 6-нроц. раствором двухромовокислого калия и из кюветки длиной 1,5 см или трубки такой же длины со следующим раствором 5 г сернокислого урана растворяют в 100 мл дестиллированной воды и прибавляют 2 г чистого цинкового порошка. Затем добав-,ляют три раза по 1 мл концентрированной серной кислоты, дожидаются прекращения выделения водорода, закрывают и оставляют на 6 час. после этого быстро отфильтровывают в кюветку, герметично закрывают последнюю и до применения оставляют па 24 часа. Хорошо закрытый раствор сохраняется в течение [c.161]

    В Институте физической химии им. Л. В. Писаржевского АН УССР был разработан и тщательно проверен [75, 91] метод химической дозиметрии, основанный на применении разбавленных водных растворов двухромовокислого калия, содержащих серную кислоту. Этот метод, назван- [c.51]

    Хромовому ангидриду соответствуют две кислоты — хромовая Н2СГО4 и двухромовая НаСггО,. Известны только соли этих кислот. Соли хромовой кислоты называют хромовокислыми, или хроматами, например хромовокислый калий, или хромат калия, К2СЮ4. Соли двухромовой кислоты называют двухромовокислыми, или бихроматами, например двухромовокислый калий или бихромат калия, К2СГ2О, (называемый нередко хромпиком). Это кристаллическое оранжевое вещество, имеющее большое применение в кожевенной промышленности для дубления кожи, в. спичечном производстве, в химических лабораториях в качестве сильного окислителя. При смешивании 10%-ного раствора двухромовокислого калия с концентрированной серной кислотой получают хромовую смесь. Используют эту смесь в химических лабораториях для мытья сильно загрязненной стеклянной посуды, требующей особой чистоты, и в реакциях как окислитель. [c.213]

    Применение производных шестивалентного хрома. Уже давно известно, что вместо медленно реагирующих гидратированных солей трехвалентного хрома в некоторых реакциях можно с успехом использовать двухромовокислые соли. Довольно распространенным является синтез калиевой соли бисоксалатобисаквохрома, (П1) из бихромата калия и щавелевой кислоты [92]. В этом случае восстановление шестивалентного хрома в трехвалентный происходит под действием избытка щавелевой кислоты. Этот метод был использован для получения хромовых комплексов азокраси- [c. 1978]

    Закономерности, наблюдавшиеся при испытании полученных катализаторов, аналогичны найденным в случае промотирова-ния окиси цинка окислами железа. Однако промотирующий эффект оказался меньшим и максимумы активности и селективности не совпадали (рис. 4). Наибольшей активностью обладает окись цинка, обработанная 1%- Ными растворами упомянутых выше веществ. Обработка окиси цинка двухромовокислым аммонием повышает активность окиси цинка в меньшей степени, чем обработка марганцовокислым калием. Обработка 0,1%-ными растворами промоторов резко снижает активность катализатора (особенно в случае применения КМПО4). [c.247]

    Достоинства, недостатки и возможности применения химических и инструментальных методов определения азота в различных объектах приведены в обзорах [1454, 1473]. N0 окисляют до N02 воздухе р- и УФ-излучениями, высокочастотным электрическим разрядом [1444], 3%-ным раствором двухромовокислого калия в 2,5%-ном растворе Н2804 [1444], озоном [1463]. N031 определяют на фотоколориметре [1438], с помощью нитратного ионосе-лективного электрода [1466]. Содержание N02 измеряют в виде нитрит-иона реакция с 8%-ным раствором иодида калия) [1442] в кулонометрической гальванической ячейке [1463], хемилюминесценцией (10 —10 %) [1471]. Учитывая способность озона окислять N0, необходимо обратить особое внимание на методику отбора пробы при совместном присутствии этих компонентов и, в частности, на время нахождения этих газов в пробоотборнике [1455]. [c.161]

    Если вводить в пленки поливинилалкоголя двухромовокислый калий или аммоний, пленки становятся светочувствительными. Такие пленки используются при фототравлении металлов и фотолитографской печати. Участки светочувствительной пленки, подвергшиеся действию света, теряют растворимость в воде, а не подвергавшиеся действию света растворяк>тся и легко смываются водой. Нерастворимая часть оставляет отпечаток на металле. На этом основании было предложено повышать водостойкость поливинилалкоголя и его соединений погружением их в раствор соединений металлов VI и VIII групп менделеевской системы при комнатной или повышенной температуре с одновременным облучением светом. Поливинилалкоголь повышает прочность бумаги во влажном состоянии и поэтому он применяется в производстве салфеток и полотенец из бумаги. Прочность бумаги во влажном состоянии сохраняется 40—50 секунд, что достаточно для времени пользования полотенцем. Поливинилалкоголь делает также бумагу прозрачной, смягчает ее и применяется для производства глазурованной бумаги. О применении поливинилалкоголя как клея см. книгу автора Синтетические клеи . Поливинилалкоголь является прекрасным эмульгатором и может применяться с этой целью и в слабокислой, и в нейтральной среде. Он используется как эмульгатор и загуститель для косметических паст и мыльных палочек для бритья. [c.124]

    Даже простое сопоставление полученных данных (табл. 27, показывает, что в целом использование всех трех методов анализа приводит к весьма близким результатам. Поэтому, несмотря на определенные достоинства других методов, предпочтение было отдано методу Байбаевой и Орловой как более доступному. Следует, правда, оговориться, что избранный метод модифицировался применением в качестве дополнительного окислителя двухромовокислого калия.[c.91]

    С. Ю. Файнберг и Т. В. Заглодина рекомендуют избыток двухлористого олова при восстановлении Ее (III) окислять раствором бихромата калия в присутствии кремиемолибденовой кпслоты как индикатора. Последняя восстанавливается двухлористым оловом с образованием молибденовой сини, синяя окраска которой исчезает, как только закончится окисление бихроматом калия избытка двухлористого олова. Применение ири восстановлении Ее(III) двухлористым оловом кремиемолибденовой кислоты в качестве индикатора, а при титровании восстановленного железа (Ее2+) двухромовокислым калием — фенилантраниловой кислоты, исключает употребление сулемы и фосфорной кислоты. [c.43]

    Сонгина и Ходасевич [4] исследовали вопрос о роли смеси Циммермана — Рейнгардта при потенциометрическом определении железа. Попов [5] с целью замены ртути предложил восстанавливать основную массу ионов Ре + хлористым оловом, а оставшуюся часть — хлористым хромом, избыток которого окисляется кислородом воздуха. Метод не нашел широкого применения. Файн-берг и Заглодина [6] описали вариант бихроматного метода, по которому ионы Ре + восстанавливают хлористым оловом, избыток которого окисляют раствором двухромовокислого калия в присутствии силикомолиб-деновой кислоты до перехода синей окраски раствора в зеленую. После этого титруют ионы Ре + двухромовокислым калием в присутствии индикатора фенилантра-ниловой кислоты до перехода зеленой окраски в малиновую. Метод не применяется из-за неясной точки перехода при титровании избытка хлористого олова. Нами был использован бихроматный метод с применением в качестве восстановителя хлористого олова или металлического алюминия. При применении хлористого олова избыток его окисляли хлорной ртутью. В качестве индикатора в обоих случаях применяли дифениламино-сульфонат натрия. В книге Сырокомского [7] подробно описаны бихроматный и перманганатометрический методы определения содержания Реобщ в железных рудах и титаномагнетитах. [c.12]

    Представляют интерес объемные оксидиметрические методы определения Реобщ с применением в качестве индикатора фенилантраниловой кислоты, предложенной для этой цели Кирсановым и Черкасовым [17]. Фе-нилантраниловая кислота имеет более высокий редокси-потенциал, чем дифениламин или дифениламиносуль-фокислота. Поэтому титрование раствором двухромовокислого калия в присутствии фенилантраниловой кислоты можно осуществлять без введения в раствор ортофосфорной кислоты, необходимой для связывания ионов Ре + в комплексное соединение при титровании с дифениламином или дифениламиносульфонатом натрия. [c.13]

    К стр. 13). Согласно дуалистическим взглядам Берделиуол, ооли представляют собой соединение кислотного (электрохимически отрицательного) и основного (электрохимически положительного) окислов. Кали и натр — это электрохимически положительные окиси калия и натрия углекислым кали называлось соединение СОг -Ь КО (С = 6 и О = 8) рутениево- и осмиевокислым кали — соединение соответствующих окислов с окисью калия. Поэтому существовали названия двухромовокислое кали, уксуснокислая окись свинца (ацетат свинца по современной терминологии), азотно-Ешслая окись серебра (нитрат серебра), углекислый барит (иными словами, углекислая окись бария) и т. п. Бутлеров не всегда последователен в применении этой терминологии и иногда говорит щавелевокислый свинец (kleesaiires Blei) вместо щавелевокислая окись свинца . Соли аммония называются у Бутлерова углекислый, сернокислый, щавелевокислый аммиак и т. д., так как предполагалось, что оии представляют собой соединение кислотного окисла с аммиаком СОг + NHa и т. п. [c.551]

    В частности М. В. может образоваться при обработке щелоков серной кислотой, при производстве соды, хлора по методу Дикона, гипохлората кальция, треххлористого фос( ора, хлористого и сернокислого цинка, хлористого метила, диметилсульфата, сернокислого железа (из старого железа), при изготовлении мастики, при всех электролитических реакциях, протекающих в воде в гальванических элементах, содержащих двухромовокислый калий, при зарядке аккумуляторов в производстве анилиновых красителей (при восстановлении нитробензола или нитротолуола в анилин или, соответственно, толуидин водородом в момент выделения при получении из нитробензола бензидина с применением мышьяковистой кислоты) в производстве глюкозы (обработка крахмала с серной кислотой) при получении ацетилена  [c. 155]

    Если определение содержания ускорителей созревания в желатине не представляет особых затруднений, — их количество находят или физикохимическим анализом по высоте первой ступени аналитической кривой, или же методом раздельного определения с применением окисления двухромовокислым калием, то определение содержания тормозителей может быть более трудоемким. Поэтому удобнее воспользоваться косвенным методом, а именно вычислением этого количества по формуле В = А (т/тц). Как указано выше, величину То можно считать заранее определенной для какого-либо стандартного рецепта синтеза эмульсии, тогда для нахождения В необходимо экспериментально определить т — время достижения максимальной светочувствительности с данной желатиной и при той же методике синтеза. [c.216]

    Для изыскания способов снижения скорости коррозии в ЭНИМСе исследовали процесс электрохимической обработки в водном растворе хлористого натрия с добавками различных ингибиторов. Одновременно проводили коррозионные испытания чугуна, легированных сталей, нержавеющей стали и латуни в проточном растворе хлористого натрия с концентрацией 200 г л и добавками ингибиторов. Добавление ингибиторов к раствору хлористого натрия значительно уменьшает коррозию металла. Так, введение в раствор электролита добавки двухромовокислого калия практически полностью предотвращает коррозию исследованных металлов. Добавка триэтанола-мина эффективна для чугуна и сталей Ст. 3 и 40Х, но менее эффективна для латуни. Прибавление бензойнокислого натрия оказывает благоприятное действие на стали 40Х и Ст.З, вызывая незначительную коррозию чугуна. Все три ингибитора удобны в употреблении, так как хорошо растворяются в электролите. Другие добавки, например, фосфаты МэгРаО, ЫадРдОд Ыа РеО в мало растворимы в воде, что делает их применение менее удобным, хотя ингибирующий эффект их удовлетворителен. [c.87]


Krisanalyt — Калий хромовокислый

Калий хромовокислый

Неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в желтый цвет.

Применение

  • Как протрава при крашении тканей.
  • Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
  • Дубитель в кожевенной промышленности.
  • Отбеливатель для масла и воска.
  • Окислитель в органическом синтезе.
  • Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

 

п/п

Наименование технических показателей

Требования

ГОСТ

Результаты испытаний

1.

Массовая доля основного вещества, %, не менее

99,0

99,3

 

Массовая доля примесей, %, не более

 

2.

нерастворимые в воде вещества

0,005

0,005

3.

хлориды

0,005

0,005

4.

сульфаты

0,03

0,03

5.

алюминий

0,005

0,005

6.

железо

не норм.

7.

кальций

0,004

0,004

8.

натрий

не норм.

9.

рН 5%-ного раствора препарата

8,6-9,8

9,2

Гарантийный срок хранения — 1 год.

Бихромат калия

Описание:

Калия бихромат представляет собой неслеживающиеся кристаллы оранжево-красного цвета. Нелетучи, растворимы в воде. Калия бихромат — сильный окислитель. Загрязняет водоемы.

Применение:

Калия бихромат применяют для органического синтеза, производства спичек, неорганических пигментов, сухих батарей и других целей. Как и формалин, используется при металлообработке.

Калия бихромат

по ГОСТ 2652-78

Технические характеристики Норма
Высший сорт Первый сорт
Внешний вид Неслеживающиеся кристаллы оранжево-красного цвета
Массовая доля бихромата калия (K2Cr2O7), %, не менее 99,7 99,7
Массовая доля сульфатов в пересчете на SO42–, %, не более 0,02 0,05
Массовая доля хлоридов в пересчете на Cl, %, не более 0,07 0,1
Массовая доля не растворимого в воде остатка, %, не более 0,03 0,1
Массовая доля влаги, %, не более 0,03 0,05
Упаковка:

Калия бихромат поставляется в мешках по 25 кг.

Хранение:

Бихромат калия, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, хранят на незагрязненных открытых площадках, имеющих твердое покрытие со стоком вод и обеспечивающих работу грузовых механизмов. Гарантийный срок хранения калия бихромата не ограничен.

Транспортировка:
Калия бихромат транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах. Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, транспортируют открытым подвижным составом в прямом железнодорожном сообщении.

Техника безопасности:
Бихромат калия технический пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 1-го класса опасности. При нагревании разлагается с образованием кислорода, способствующего как возникновению горения, так и быстрому развитию пожара. Аэрозоль и пыль соединений шестивалентного хрома, поступающие в организм, могут вызвать тяжелые отравления, при попадении на кожу возможны химические ожоги. При работе с двухромовокислым калием использовать средства индивидуальной защиты: респираторы типа ШБ-1 «Лепесток» и У-2К, защитные очки, спецодежда, спецобувь, средства защиты рук.

Выгодно

Низкие цены за счёт прямых контрактов с производителями

Надёжно

Работаем более 20 лет (с 1997 года) под одним ИНН.

Товар на складе

Более 3 000 тонн продукции в наличии на наших складах

Качество гарантируем

Работаем только с проверенными поставщиками.

Доставим как надо

Контролируем товар на всем пути

Калий хромовокислый — Энциклопедия по машиностроению XXL

Двухромовокислый калий, хромовокислый калий, окись бора, окись лития  [c.126]

Калий хромовокислый -f натрий, гидрат окиси.  [c.111]

Калий хромовокислый (дву) -f натрий углекислый.  [c.111]

Натрий фосфорнокислый (орто) трехзамещенный -j- калий хромовокислый (дву). Раствор содержит глицерин и загущен крахмалом.  [c.116]

Натрий бензойнокислый калий хромовокислый (дву) -f- натрий углекислый.  [c.150]

Калий хромовокислый. . 100—150 Плотность тока, А/дм . . 3 Натрий углекислый. . 1—2 Время обработки, мин. 20  [c.100]


Оранжевый Калий хромовокислый 5—10 Серебро азотнокислое 50—100 Хромовокислое серебро  [c.59]

Калий хлорноватокислый Калий хлорнокислый Калий хромовокислый Калий цианистый Калия гидроокись  [c.52]

Калий хромовокислый, водный раствор. …………… 40 20 С  [c.335]

Для проведения опытов берут водный раствор 1 2 азотной кислоты и 10%-ный водный раствор хромовокислого калия.  [c.74]

Основные испытания разных материалов проводились при скорости 675 об/мин, нагрузках от 3 до 20 кгс и длительности одного испытания 4,5 мин. В качестве смазочно-охлаждающей жидкости применялся 0,5%-ный раствор хромовокислого калия в дистиллированной воде, который подавался в область трения насосом.[c.20]

Крон цинковый сухой (ОСТ 10937—40) — желтого цвета, соединение окиси хроматов цинка с хромовокислым калием или натрием, содержащее небольшие количества основных сернокислых или хлористых солей цинка. Крон цинковый сухой марки С по наличию серного ангидрида подразделяют на 2 сорта № О (цельный) и № 1 с 50%-ным содержанием наполнителя марки X по наличию. хлора—так же на 2 сорта № О и № 1. Укрывистость для № О — 120 г м и для № 1 — 170 г/лг . Удельный вес 3,46.  [c.203]

Для решения первой задачи, т. е. для испытаний на износ при трении с абразивом, применялся способ гильзы , предложенный у нас В. Ф. Лоренц [2], а для решения второй задачи, т. е. для испытаний при трении без абразива и наличии условий, вызывающих окисление на поверхности, применялась установка Шкода — Савин с раствором хромовокислого калия в качестве охлаждающей жидкости.  [c.272]

К растворам хлористого натрия добавляют перекись водорода, соляную кислоту, хромовокислый калий. Результаты от введения этих добавок не всегда одинаковы. Добавка соляной кислоты ведет к изменению механизма процесса коррозии вместо кислородной деполяризации происходит водородная. Поэтому такой метод применим лишь тогда, когда, например, испытывают один и тот же сплав в двух состояниях — склонном и не склонном к коррозии под напряжением.  [c.279]

Введение перекиси водорода часто не дает положительных результатов из-за каталитического разложения ее, особенно в присутствии меди. По данным Ю. Р. Эванса [5], применение хромовокислого калия дает хорошие результаты испытания материалов с различной термообработкой в растворе хлористого натрия, содержащем хромовокислый натрий, дают такие же результаты, как при испытании в атмосферных условиях.  [c.279]

Условия измерения и параметры, измерения Двухром ово-кислый калий Хромовокислый калий Окись бора Окись лития  [c.126]


Консервацию загущенными растворами хроматов внутренних поверхностей систем охлаждения производят заполнением их растЕорами, с последующим сливом и герметизацией. Применяют следующие растворы глицерин ГОСТ 6824-76 (или ГОСТ 6823-77) — 77. .. 80 % калий хромовокислый ГОСТ 4459—75 или двухромовокислый ГОСТ 4220—75 — 3. .. 5 % сода кальцинированная (синтетическая) ГОСТ 5100—85 — 0,6. .. 1,0 % вода ГОСТ 2874—82 до 100 %.  [c.565]

Калий хлорноватистокислый Калий хлорноватокислый Калий хлорнокислый Калий хромовокислый Калий цианистый Калия гидроксид  [c.83]

Титановый концентрат-36 Крахмал-1, Декстрин-2 Калий хромокислый-1 Титановый концентрат-50 Титановый концентрат-52 Калий хромовокислый—0.052/100 в. ч.  [c.93]

Прибавляют 1 мл 10%-ного раствора хромовокислого калия.  [c.73]

Чтобы точнее определить конец титрования, необходимо рядом с титруемой пробой поставить колбу с таким же количеством хромовокислого калия (неоттитрованную).  [c.73]

Для установления нормальности раствора берут пинеткой 25 мл 0,01 н. раствора хлористого натрия, приливают 1 мл 10%-ного раствора хромовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра согласно методике определения хлор-ионов в растворах.[c.74]

В качестве пассиваторов могут применяться растворы следующих щелочей и солей кальцинированной соды, поташа, хромовокислого натрия, хромовокислого калия, двухромовокислого натрия, дву-хромовокислого калия двузамещенного или трехзамещенного фосфорнокислого натрия, любого из них в количестве 30 Г на 1 л воды, а так .ке каустической соды или нитрита натрия в количестве 20 Г на 1 л веды.  [c.72]

Принцип метода. После связывания хлор-ионов азотнокислым серебром в хлористое серебро (белый осадок) или ионами ртути в малодиасоциированную сулему избыточные капли реактива в присутствии хромовокислого калия (для серебра) приводят к появлению бурой окраски хромовокислого серебра. В случае титрования азотнокислой ртутью избыток ее дает муть в присутствии нитропруссида. Ниже описан вариант определения хлоридов с азотнокислым серебром  [c.287]

Аммоний (натрпй) азотнокислый (70—50%) + калий (натрий) хромовокислый (15—25%), (дву)натрий (калий- аммоний) сернокислый (фосфорнокислый, кремнекислый) (14—20%) г натрий (калий) хлорнокислый (1-5%).[c.109]

Ф10сфатная пленка проницаема, и потому для усиления защитных СВОЙСТВ П роти1в коррозии ее дополнительно обрабатывают хроматными растворами (напрИ Мер, раство1ром хромовокислого калия), а затем пропитывают смазкой. Обра ботанная пленка обладает высокими защитными свойствами. Фосфатные покрытия имеют черный цвет. Они обладают значительной твердостью, но наряду с ЭТИМ они хрупки.  [c.175]

Проникающая способность различных анионов через защитные пленки может быть, по мнению Эванса и Бриттона, придерживающихся пленочной теории, охарактеризована током, возникающим, например, в коррозионном элементе алюминий-платина, погруженном в 0,001 М раствор хромовокислого калия, содержащего соль изучаемого аниона (0,05 М).  [c.75]

Конструкция лазера на гранате подобна конструкции рубинового лазера. Несущая рама также выполнена из четырех инваровых стержней с поперечными элементами жесткости из алюминиевого сплава, на которых установлены юстировочные приспособления для настройки элементов лазера. Головки задающего генератора и усилителя имеют трубчатую конструкцию, в которой размещается посеребренный кварцевый блок с активным элементом и лампой накачки. Охлаждение — от автономной замкнутой системы водным раствором хромовокислого калия с внешним контуром теплообмена от городского водопровода.  [c.155]



Калий хромовокислый

ГОСТ 4459-75

Химическая формула: K2CrO4

Квалификация: ч, чда, хч.

Внешний вид: Желтые кристаллы ромбической системы, устойчивые на воздухе.

При нагревании приобретает красную окраску, при охлаждении снова становится желтым. Пл. 2,732 г/см3. Т. пл. 968,3 °С.
Растворим в воде (38,9% при 20 °С), нерастворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире. Водный раствор реактива имеет интенсивно-желтую окраску; реакция раствора нейтральная (на лакмус и куркуму). Окраска водного раствора настолько ярка, что при разбавлении 1:40000 еще ясно различается желтый цвет

Основные физико-химические показатели

Показатели

Нормативы

Плотность 2,732 г/см3
Температура плавления 968,3 °С.
Содержание основного вещества, не менее 99 %
Вещество, нерастворимое в воде, не более 0,05 %
Содержание Хлоридов, не более 0,08 %

Применение

  • для приготовления растворов электрохимического оксидирования серебра;
  • как компонент состава электролитов химического обезжиривания;
  • для пассивирования украшений из серебра и сплавов меди;
  • как протрава при крашении тканей, дубитель кож;
  • как окислитель в производстве красителей и др.

Формула дихромата калия.

Использование, свойства, структура и формула дихромата калия Это ионное соединение с двумя ионами калия (K + ) и отрицательно заряженным ионом дихромата (Cr 2 O 7 ), в котором два шестивалентных атома хрома (со степенью окисления +6) каждый присоединен к трем атомам кислорода, а также к мостиковому атому кислорода.

Происхождение: Дихромат калия встречается в природе в форме минерала в виде лопезита, очень редкого минерала.

Получение: дихромат калия производится в промышленности путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с дихроматом натрия (Na 2 Cr 2 O 7 ). Его также получают из родственного ему соединения, хромата калия (K 2 CrO 4 ), который реагирует с кислотами с образованием дихроматной соли.

Na 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl → K 2 Cr 2 O 7 + 2 NaCl

Физические свойства : Это ярко-красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2. 676 г/мл, температура плавления 398°С и температура кипения 500°С при разложении. Он не имеет запаха и хорошо растворяется в воде.

Химические свойства: Дихромат калия легко ионизируется в воде с образованием хроматных (CrO 4 2-) и дихроматных (Cr 2 O 7 2-) ионов в равновесии. Это умеренный окислитель, широко используемый в органической химии. Это стабильное твердое вещество при нормальных условиях, но при нагревании оно разлагается с образованием хромата калия (K 2 CrO 4 ) и хромового ангидрида (CrO 3 ) с выделением кислорода.

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 90 1 + 03O

Обратимо реагирует с такими основаниями, как поташ (K 2 CO 3 ), с образованием желтого раствора хроматных солей.

K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO 3 → 2 K 2 CrO 4 1 + CO 2 4

Реагирует с холодными разбавленными кислотами с образованием хромового ангидрида, а с концентрированными кислотами дает соли хромата и кислород.

Использование: Дихромат калия используется для приготовления сильных чистящих растворов для стеклянной посуды и материалов для травления. Он также используется при дублении кожи, обработке фотографий, цементе и окрашивании древесины. Он используется в качестве окислителя во многих областях, а также используется для приготовления различных продуктов, таких как воски, краски, клеи и т. д.

Влияние на здоровье/угроза безопасности: Являясь соединением шестивалентного хрома, дихромат калия является канцерогенным и высокотоксичным. Он также очень едкий, и контакт с кожей/глазами может вызвать сильное раздражение и ощущение жжения и даже привести к слепоте.Также известно, что он влияет на репродуктивное здоровье и действует как мутагенный агент (влияет на генетический материал и наносит вред нерожденным детям).

Дихромат калия – обзор

Методы титрования для определения общего железа основаны на предварительном переводе всего присутствующего железа в одно валентное состояние, которое затем в ходе титрования переводится в другое. Титрование трехвалентного железа до двухвалентного никогда не было популярным, и наиболее широко используемые процедуры основаны на титровании двухвалентного железа до трехвалентного.

Общее железо по титрованию как двухвалентное.

Для этого определения было успешно использовано лишь небольшое количество окислителей, и рекомендуется либо дихромат калия, либо сульфат церия. Перманганат калия может окислять ионы хлора, поэтому его следует избегать при использовании с растворами соляной кислоты.

Для восстановления трехвалентного железа было предложено множество восстановителей, хотя некоторые из них далеки от идеальных. Например, двуокись серы и сероводород, хотя и являются эффективными восстановителями, должны добавляться в избытке, и тогда избыток трудно удалить.Для этого рекомендуется длительное кипячение, но обычно остаются следы соединений серы, и окисление Fe 2+ до Fe 3+ представляет реальную опасность. Были рекомендованы сульфат и хлорид титана, но эти растворы нестабильны и их нельзя хранить в течение длительного времени. Они не дают никаких преимуществ по сравнению с более традиционным раствором восстановитель-хлорид двухвалентного олова, описанным ниже. Следует избегать большого избытка хлорида двухвалентного олова, иначе сулема, добавляемая для удаления избытка хлорида двухвалентного олова, будет восстановлена ​​до черного металлического состояния.

Альтернативная процедура восстановления хлорида двухвалентного олова была описана Hume and Kolthoff, (32) , в которой какотелин добавляется для указания на наличие небольшого избытка хлорида двухвалентного олова. Затем этот небольшой избыток титруют раствором сульфата церия перед титрованием двухвалентного железа тем же реактивом.

Хотя было предложено несколько металлов, пригодных для восстановления трехвалентного железа до двухвалентного, только два, цинк и серебро, нашли широкое применение при анализе силикатных пород.Восстановитель Джонса из амальгамированного цинка менее подходит для этого применения, так как титан создает значительные помехи, которые восстанавливаются до Ti 3+ . Хром и ванадий, которые могут присутствовать в небольшом количестве, восстанавливаются до Cr 2+ и V 2+ соответственно. Многие другие элементы восстанавливаются при прохождении через восстановитель, но маловероятно, что они присутствуют в нормальных силикатных породах в количествах, достаточных для вмешательства.

Ни титан, ни хром (Cr 3+ ) не восстанавливаются при прохождении через серебряный восстановитель, хотя ванадий (V 5+ ) восстанавливается до V 4+ .Миллер и Чалмерс, (33) , сообщили об образовании перекиси водорода в серебряных восстановителях, и это препятствует полному восстановлению трехвалентного железа. Эта проблема была преодолена за счет использования растворов, насыщенных углекислым газом. Платина, полученная из используемого аппарата, восстанавливается (Pt 4+ до Pt 2+ ) в серебряном восстановителе и может также мешать титрованию железа, катализируя восстановление титана. Введения платины можно избежать, проводя плавку в тиглях из золота или серебра.

дихромат калия: заявка, MSDS, сырье, патент, профиль компании и консультанты, поставщики, исследование, отчет

  • Дихромат калия, K2Cr2O7, представляет собой распространенный неорганический химический реагент, чаще всего используемый в качестве окислитель в различных лабораторных и промышленных применениях.
  • Это кристаллическое ионное твердое вещество с очень яркий, красно-оранжевый цвет. Он также известен как калий бихромат; калийная соль и лопезит.
  • Не горюч, но сильный окислитель, усиливающий горение других веществ.
  • Бурно реагирует с гидразином, безводный гидроксиламин и смеси серной кислоты и ацетона но он не совместим с окислителями и сильными кислотами, такими как соляная, азотная.
  • Дихромат калия может быть использован для приготовьте «хромовую кислоту», которую можно использовать для мытья стеклянной посуды и материалы для травления.
  • Дихромат калия имеет важные используется в фотографии и в фототрафаретной печати, где это используется в качестве окислителя вместе с сильной минеральной кислотой.
  • Раствор дихромата калия в серную кислоту можно использовать для получения обратного отрицательного (т.е. позитивная пленка с негативной пленки). На это влияет проявляя черно-белую пленку, но позволяя проявлению двигаться более или менее до конечной точки
  • Можно использовать бумагу с бихроматом калия. проверить на диоксид серы, так как он отчетливо меняет цвет с оранжевого на зеленый. Это характерно для всех окислительно-восстановительных реакций, где шестивалентный хром восстанавливается до менее вредного трехвалентного хрома.
  • K2Cr2O7 был наиболее эффективным сильным Ингибитор для защиты от коррозии арматуры из мягкой стали в конкретный.
  • Используется в инициированной полимеризации анилина в подкисленной водной среде проводили в зависимости от такие параметры, как рН, молярное соотношение анилина, температура и время.
  • Растворение халькопирита в кислом растворе бихромата калия заключается в том, что скорость растворения увеличивается с увеличением концентрации K2Cr2O7.

 

Введение
  • Калий Дихромат.
  • Недвижимость.
  • Операционная Процедуры K2Cr2O7.
  • Без растворителей окисление спиртов бихроматом калия.
  • Информационный профиль дихромата калия.
  • К2Cr2O7 Информационный бюллетень.

Сырье

  • Хромовая кислота.
  • Трехокись хрома.
  • Хлорид натрия.
  • Дихромат натрия.
  • Гидроксид калия.

Паспорт безопасности

  • Калий Бихроматный паспорт безопасности.
  • MSDS К2Cr2O7.
  • Данные о материалах Лист дикалийной соли.
  • MSDS дихромовая кислота.
  • Данные по безопасности Лист бихромата калия.
  • Материал Лист лопезита.
  • Дикалий Паспорт безопасности соли.
  • MSDS Бихромат калия.
  • Дихромный Паспорт безопасности кислотных материалов.
  • Паспорт безопасности бихромата калия.
  • Лопезит паспорт безопасности.

Кабинет

  • Калий бихромат инициирует полимеризацию анилина.
  • К2Cr2O7 влияние на некоторые биомаркеры женской репродуктивной системы.
  • Каталитическое действие дихромата калия на пиролиз полимерных смеси.
  • Сравнительный Изучать.
  • Кинетика растворения халькопирита в K2Cr2O7.
  • Кинетический и Изучение механизма окисления эфира.
  • Генетика и Изменение метилирования ДНК дихроматом калия.
  • К2Cr2O7 на свободнорадикальные процессы.
  • Дихромный Действие кислоты на осмотическую резистентность мембраны эритроцитов крысы.
  • Объемные свойства K2Cr2O7.

Поставщики

  • Китай Поставщики.
  • Поставщики из СОЕДИНЕННОЕ КОРОЛЕВСТВО.
  • Поставщики из Индии.

Компания Профиль и консультации

  • Компания из Ахмадабада.
  • Компания из Китай.
  • Компания из Гуджарата.
  • Компания из Хайдарабада.
  • Компания из Индия.
  • Компания из Махараштры.
  • Компания из Мумбаи.
  • Консультации из Нью-Йорка.

Патенты

  • Метод Электроосаждение хрома.
  • Химический Индикатор, который включает K2Cr2O7 и использует его для обнаружения водорода перекись.
  • Химический травитель для палладия.
  • Этанол Чувствительный твердый.
  • Тест на Гликоль в воде.
  • Дихромат окисление полибутадиена.
  • Индикатор для обнаружения утечки SO2.
  • Определение диффузионной длины методом фотоэдс.

Приложения

  • Калий Использование бихроматов.
  • Калий Дихромат как оксидиметрический реагент.
  • К2Cr2O7 при резонансном рассеянии света.
  • Добыча и применение красителя, извлеченного из галлов листьев эриофиевых.
  • Динамический поведение цинкового анода в среде азотной кислоты — бихромата калия.

Отчет

  • Лечение больного с тяжелым острым отравлением K2Cr2O7 с трансплантация печени.
  • Защита от коррозии арматуры из мягкой стали в бетоне.
  • Точный Кулонометрическое титрование бихромата калия.

 

 

 

 

Закажите компакт-диск сегодня

Служба первичной информации
 21 Murugappan St, SwamyNagar Ext2,
Ullagaram, Ченнаи — 600091, Индия.
 Телефон: 91 44 22421080 Электронная почта: [email protected]сети, [email protected]
Мобильные номера:9940043898, 9444008898 Факс: 91 44 22423753

Рынок дихромата калия – глобальный отраслевой анализ и прогноз на 2017–2025 годы

Рынок дихромата калия

Дихромат калия относится к ярко окрашенному неорганическому соединению, которое очень ядовито и имеет широкий спектр промышленного применения. K2Cr2O7 — его химическая формула. Выпускается в виде твердого кристаллического порошка оранжевого цвета.Моющие растворы для травильных материалов и посуды изготавливаются с бихроматом калия. Окрашивание дерева, дубление кожи, обработка фотографий и цемент — вот лишь некоторые из областей применения. Печатные краски, желтые хромовые пигменты, сварочные электроды, хромовые квасцы и зеленый оксид хрома — все это можно изготовить с его использованием. Кроме того, дубильные вещества, красящие протравы и красители для эмали могут получить пользу от использования дихромата калия. В ряде приложений он используется в качестве окислителя.Дихромат калия также используется в восках, клеях и красках, среди прочего. Ожидается, что при таком широком использовании и процветающем бизнесе в секторах конечного использования мировой рынок дихромата калия будет наблюдать значительный рост в ближайшие годы.

Одним из ключевых факторов, влияющих на мировой рынок дихромата калия, является рост спроса на это химическое вещество в строительном секторе в результате растущей урбанизации и индустриализации. Мировой рынок дихромата калия также, вероятно, выиграет от увеличения спроса на его использование в чистящих средствах.

Дихромат калия — это ярко окрашенный и высокотоксичный неорганический химикат с широким спектром промышленного применения. Его химическая формула K2Cr2O7. Он находится в кристаллической твердой порошкообразной форме оранжевого цвета. Дихромат калия применяют для приготовления растворов для мытья посуды и травильных материалов. Он широко используется при дублении кожи, цементе, фотообработке и окрашивании древесины. Его можно использовать для производства хромовых квасцов, зеленого оксида хрома, желтых хромовых пигментов, сварочных электродов и печатных красок.Дихромат калия также можно использовать в дубильных веществах, красителях для эмали и красящих протравах. Он используется в качестве окислителя во многих приложениях. Дихромат калия также используется для приготовления различных продуктов, таких как краски, клеи и воски. Он производится в лабораториях в больших масштабах путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с дихроматом натрия (Na2Cr2O7). Дихромат калия не имеет запаха и хорошо растворим в воде. Он также плотнее воды. Дихромат калия также получают из родственного ему соединения, хромата калия (K2CrO4), который реагирует с кислотами с образованием дихроматной соли.Это стабильное твердое вещество при нормальных условиях, но при нагревании разлагается с образованием хромата калия (K2CrO4) и хромового ангидрида (CrO3). Дихромат калия обладает высокой коррозионной активностью и сильным окислителем. Он широко используется в консервантах для древесины, в производстве пигментов и в фотомеханических процессах; однако для его применения его в первую очередь заменяют дихроматом натрия.

Увеличение спроса на дихромат калия в строительной отрасли в связи с быстрой индустриализацией и урбанизацией является одним из основных факторов, стимулирующих развитие рынка дихромата калия.Рост спроса на дихромат калия для использования в производстве чистящих средств также увеличивает рынок дихромата калия. Рост спроса на дихромат калия в фотографии из-за его совместимости в качестве окислителя с сильной минеральной кислотой также способствует развитию рынка дихромата калия. Широкое применение дихромата калия в кожевенной промышленности из-за его растущего использования в дублении кожи еще больше стимулирует рынок.

Внедрение строгих государственных правил в отношении его использования в сочетании с хроническими опасностями для здоровья, такими как язвы, одышка, бронхит, пневмония, рак легких, генетические дефекты, астма и раздражение кожи при длительном воздействии на людей, препятствует рынку дихромата калия.Кроме того, различные опасности для окружающей среды связаны с использованием бихромата калия. К ним относится ущерб водной флоре и фауне. Следовательно, необходимо соблюдать определенные правила и разрешения в отношении утилизации дихромата калия. Это, вероятно, будет ограничивать рынок бихромата калия.

В зависимости от способа производства рынок дихромата калия можно разделить на промышленно производимый дихромат калия и производный дихромат калия. В промышленности его получают путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с дихроматом натрия (Na2Cr2O7). Он также получен из родственного ему соединения, хромата калия (K2CrO4), который реагирует с кислотами с образованием дихроматной соли.

С точки зрения конечного промышленного применения рынок дихромата калия можно разделить на строительную промышленность, производство чистящих средств, фотоиндустрию и кожевенную промышленность.

В зависимости от географии рынок дихромата калия можно разделить на Северную Америку, Европу, Латинскую Америку, Азиатско-Тихоокеанский регион, Ближний Восток и Африку.Азиатско-Тихоокеанский регион является быстрорастущим рынком дихромата калия благодаря расширению строительной отрасли в регионе. Азиатско-Тихоокеанский регион также является самым быстрорастущим регионом для чистящих средств, что обусловлено ростом населения в этом регионе. Повышение уровня жизни и рост располагаемого дохода потребителей способствовали общему росту рынка бихромата калия. Европа и Северная Америка следуют за Азиатско-Тихоокеанским регионом с аналогичными тенденциями роста рынка дихромата калия.

Ключевые игроки, работающие на рынке дихромата калия, включают Yinhe Chemicals, Sing Horn, Zhenhua Chemical Company Limited, Anjirui Chemical, Tianyuan Technology и Zhejiang Wansheng Chemical Company Limited.

Этот аналитический отчет TMR является результатом тщательного изучения и тщательной оценки различных факторов, влияющих на рост рынка. В TMR работает сплоченная команда аналитиков, стратегов и отраслевых экспертов, которые предлагают клиентам инструменты, методологии и платформы для принятия более взвешенных решений.Наша цель, идеи и эффективная аналитика позволяют CXO и руководителям уверенно продвигать свои критически важные приоритеты.

Тщательное изучение различных сил, влияющих на динамику рынка, а также ключевых и связанных с ними отраслей, помогает предприятиям понять различные потребительские предложения. Наши клиенты используют эти идеи и перспективы для повышения качества обслуживания клиентов в быстро меняющейся бизнес-среде.

Все наши идеи и взгляды в целом основаны на 4 столпах или этапах: ASBC-S, которые предлагают сложную и настраиваемую структуру для успеха организации.Их сущность и роль в организационных успехах выделены ниже:

  • Повестка дня для CXO: TMR посредством исследования задает тон для повесток дня, которые имеют отношение к генеральным директорам, финансовым директорам, ИТ-директорам и другим руководителям CXO компаний, работающих на рынке. Перспективы помогают нашим клиентам преодолеть разрыв между повесткой дня и планом действий. TMR стремится дать CXO рекомендации по выполнению критически важных действий с помощью различных инструментов бизнес-анализа и повышению производительности организаций.Перспективы помогут вам выбрать собственный маркетинговый комплекс, который хорошо согласуется с политикой, видением и миссией.
  • Стратегические рамки: исследование предлагает, как организации устанавливают как краткосрочные, так и долгосрочные стратегические планы. Наша команда экспертов сотрудничает и общается с вами, чтобы понять это, чтобы сделать ваши организации устойчивыми и устойчивыми в трудные времена. Эти идеи помогают им определить устойчивое конкурентное преимущество для каждого бизнес-подразделения.
  • Сравнительный анализ для определения целевых рынков и позиционирования бренда. Оценки в исследовании обеспечивают тщательное изучение маркетинговых каналов и комплекса маркетинга. Наши различные группы работают синергетически с вами, чтобы помочь определить ваши фактические и потенциальные прямые, косвенные и бюджетные области конкуренции. Кроме того, исследование помогает определить наиболее эффективные бюджеты для различных процессов и рекламных мероприятий. Кроме того, исследование поможет вам установить ориентиры для интеграции людей и процессов с 4P маркетинга.В конце концов, это даст вам возможность найти уникальные стратегии предложения и ниши.
  • Business Composability for Sustainability (C-S): Постоянное стратегическое планирование для обеспечения устойчивости, характеризующее нашу структуру C-S в отчете, стало более актуальным, чем раньше, перед лицом сбоев, вызванных пандемиями, рецессиями, циклами подъемов и спадов, а также меняющимся геополитическим сценарием. Исследование TMR предлагает высокий уровень настройки, чтобы помочь вам достичь компонуемости бизнеса.Компонуемые предприятия все чаще привлекают внимание CXO, чтобы помочь им бороться с волатильностью рынка. Наши аналитики и отраслевые эксперты помогут вам справиться с такой неопределенностью и помогут вам стать разумным устойчивым бизнесом в целом.

Исследование представляет собой тщательный анализ региональных потребительских и технологических тенденций, включая самую последнюю отраслевую динамику. Они широко охватывают, но не ограничиваются

  • Северная Америка, Южная Америка и Америка
  • Азиатско-Тихоокеанский регион и Япония
  • Европа
  • Латинская Америка
  • Ближний Восток и Африка

Исследование предлагает информацию, основанную на данных, и рекомендации по нескольким аспектам.Некоторые из наиболее примечательных вопросов:

  • Каковы основные последние тенденции, которые могут повлиять на жизненный цикл продукта и рентабельность инвестиций?
  • Какие нормативные тенденции формируют стратегии корпоративного, бизнес-уровня и функционального уровня?
  • Какие микромаркетинговые инициативы ведущих игроков принесут инвестиции?
  • Что может быть лучшей структурой и инструментами для анализа PESTLE?
  • В каких регионах появятся новые возможности?
  • Какие революционные технологии будут использоваться для получения новых источников дохода в ближайшем будущем?
  • Какие операционные и тактические схемы используются различными игроками для завоевания лояльности клиентов?
  • Какова текущая и ожидаемая интенсивность конкуренции на рынке в ближайшем будущем?

Заявление об отказе от ответственности : Это исследование рынка является постоянной работой, и мы уделяем особое внимание поддержанию высочайшего уровня точности на всех этапах. Тем не менее, в свете быстро развивающейся бизнес-динамики, некоторые изменения, характерные для региона или другого сегмента, могут занять некоторое время, чтобы стать частью исследования.

Точное определение кристаллической структуры триклинного дихромата калия, K2Cr2O7

Цитируется по

1. Комментарии к статье «Выращивание и исследование нового нелинейно-оптического монокристалла дихромата калия мочевины методом выращивания из раствора для фотонных применений»

2. Получение, характеристика и исследование нелинейно-оптических параметров нового производного бифенил-4-карбогидразида

3. Комментарии к «Исследованию нового объемного монокристалла глицина с ионами металла, выращенного методом выращивания из раствора для фотонных приложений»

4. Деформация микровдавливания по Виккерсу различных поверхностей спайности монокристаллов бихромата калия: анизотропия микротвердости и трещинообразование

5. Разложение диэлектрической функции по распределению дипольного взаимодействия: приложение к триклинной K 2 Кр 2 О 7

6. Синтез, кристаллическая структура, поверхность Хиршфельда, оптические и диэлектрические свойства дихромата N-(3-аминопропил)-1,3-диаминопропания: (C6h30N3)2[Cr2O7]3

7. Сонохимический синтез , характеристика, термическое и полупроводниковое поведение наноразмерных комплексов азидопентаамминкобальта (III), содержащих анион, CrO42- или Cr2O72-

8. Кристаллическая структура бис[ цис -(1,4,8,11-тетраазациклотетрадекан-κ 4Н ) бис (тиоцианато-κ Н )моногидрат дихромата хрома(III)] по данным синхротронной рентгеновской дифракции

9. Кристаллическая структура бис[ транс -дихлоробис(пропан-1,3-диамин-κ 2Н , Н ′)дихромат хрома(III)] по синхротронным данным

10. Кристаллическая структура 1,4-бис(3-аммониопропил)пиперазин-1,4-дия бис[дихромата(VI)]

11. Кристаллическая структура гексакис(мочевины-κ О )моногидрат бромида дихромата хрома(III) по данным синхротронного рентгеновского излучения

12. Наномасштабная модификация полисульфоновой мембранной матрицы и поверхности для отделения ионов хрома от воды

13. Дисперсионный анализ триклинного K2Cr2O7

14. Нелинейно-оптические свойства третьего порядка монокристаллов дихромата калия методом Z-сканирования

15. О необычной фотолюминесценции Eu3+ в α-Zn2P2O7: эмиссионная спектрометрия с временным разрешением и исследование Джадда-Офельта

16. Исследование анизотропии микротвердости по Кнупу на грани (001) монокристаллов бихромата калия

17. Топологическая сложность кристаллических структур: количественный подход

18. Физико-химия дихромата, вольфрамата и молибдата бис-алкилтриметиламмония амфифилов: синтез, характеристика, поведение на границе воздух-вода и самоагрегация в водной среде

19. Кроссовер и валентная полоса Kβ Рентгеновские лучи оксидов хрома

20. Исследование элементарных ступеней на гранях спайности (001), (100) и (010) монокристаллов бихромата калия

21. Исследование хроматных и дихроматных солей в твердом состоянии 53Cr ЯМР

22. Аспекты стереохимии четырех- и пятикоординации

23. О совершенствовании плоскостей спайности монокристаллов бихромата калия

24. Влияние пересыщения на эволюцию граней кристаллов — теоретический анализ

2 25. Структурная характеристика и магнитные свойства дванадатов ZnMV2O7 (M=Co, Ni и Cu)

26. Синтез, спектроскопическая характеристика и рентгеноструктурное исследование [транс-Co(en)2(NO2)2]2 (Cr2O7)

27. Катионные кобальтаммины как рецепторы анионов: удобный синтез и рентгеноструктурный анализ моногидрата дихромата хлорида гексаамминкобальта(III)

28. Кинетическое и геометрическое определение морфологии роста объемных кристаллов: Последние разработки

29. Zur Kristallchemie der Oxoargentate und Silberoxometallate

30. Влияние затравочных граней на зависящую от времени морфологию кристаллов

31. Объяснение некоторых особенностей морфологии кристаллов, вытекающих из закона BFDH 231008 Кристаллические структуры и магнитные свойства соединений M2V2O7 (M=Co, Ni и Cu)

33. Существование граней кристаллов и морфологическая стабильность с кристаллографической точки зрения

34. Структура поверхности кристаллов дихромата калия (KBC)

35. Корреляция между кристаллической структурой, относительными скоростями роста и эволюцией поверхностей кристаллов

36. Морфологическое значение граней кристаллов в связи со скоростями роста и кристаллографической структурой кристалла

37. О влиянии геометрии кристалла на рост быстрорастущих поверхностей

38. Морфология поверхности поверхностей спайности {001} монокристаллов бихромата калия

39. Контроль обрыва поверхности кристалла по направлению спайности

2 39 40. Влияние кристаллической геометрии на исчезновение медленно растущих граней

41. Кристаллическая структура и термический анализ дихромата и трихромата тетраметиламмония

42. Влияние света на электрокинетическое поведение частиц TiO2 при контакте с водными растворами Cr(VI)

43. Травление и терминация поверхности граней K2Cr2O7 {001}, наблюдаемые с помощью атомно-силовой микроскопии in situ

44. Морфологический Разнообразие роста кристаллов дихроматов калия и рубидия в желатиновом геле

45. Компьютерное моделирование дефектов роста кристаллов

46. Соединения хрома(VI) в качестве лигандов

47. Механизм роста и кристаллическая форма дихромата калия

48. Расчеты Ab initio некоторых гептоксидов переходных металлов с использованием эффективных основных потенциалов

49. Механизм роста и кристаллическая форма дихромата калия

Механизм роста и кристаллическая форма дихромата калия

51. Механизм роста и кристаллическая форма дихромата калия

52. Структура грубых поверхностей кристаллов:

53. Слоистые хроматы алкилтриметиламмония: термические и структурные исследования и кристаллическая структура безводного дихромата бисоктилтриметиламмония

54. Прямые данные XAFS о гетерогенной окислительно-восстановительной реакции на водной границе раздела хром/магнетит

901 55. исчезновение граней в габитусе кристаллов

56. Спектроскопия комбинационного рассеяния нанесенных хромоксидных катализаторов. Определение расстояний и порядков связей хром-кислород

57. Природа односторонних сростков на (001) триклинного центросимметричного K2Cr2O7

58. Новая координационная структура дихроматов, связывающихся с медью (II): [Cu(bipy)2(Cr2O7)] · 2h3O

59. Природа односторонних сростков на (001) триклинной центросимметричной K2Cr2O7 (II)

60. Поведение ступенек на (001) грани K 2 Кр 2 О 7 кристаллы

61. Эффекты многократного рассеяния в тонкой структуре поглощения рентгеновских лучей: хром в тетраэдрической конфигурации

62. Электрохимические покрытия из оксида хрома (III) на неоксидных керамических подложках

63. Синтез и кристаллическая структура [ (IrCp * ) 2 ( мю -ОЙ) 3 ] 2 (Кр 2 О 7 )·8ч 2 О (Ср * знак равно η5 -С 5 Мне 5 ). Новая двумерная сеть водородных связей

64. Исчерпывающее индексирование триклинных порошковых дифрактограмм с известными параметрами элементарной ячейки

65. Комплексообразование шестивалентного хрома с глутатионом по данным спектроскопии комбинационного рассеяния света 6 А. 9.90

2 Исследование AgI-Ag 2 O-CrO 3 Стекло

67. Дифосфатные структуры, относящиеся к дихроматному или тортвейтитовому типу

68. Кристаллохимия фосфатов Cd2P2O7-A2P2O7; A  rmSr, Pb, Mg, Co и Ni

69. О наличии граней при выращивании кристаллов

70. О критических скоростях роста при наличии граней при выращивании кристаллов

22 71.
Упругие и термоупругие свойства триклинного K2Cr2O7

72. Спектроскопия соединений хрома (VI)

73. О выращивании кристаллов дихромата аммония и калия.Изучение Шубникова эффект

74. Раманов спектры видов оксида хрома в катализаторы хрома в CRO3 / AL2O3 катализаторы

75. Геометрические свойства дислокаций в бихроматных кристаллах калия

76. Гидролиз и конденсация I

77. Образование гептоксида димарганца, Mn2O7, путем фотолиза Mn2(CO)10 в аргоновых матрицах, легированных O2

78. Золь-гель химия оксидов переходных металлов

79. Spektroskopisches унд thermisches Verhalten фон K2HAsCr2O10

80. Рост морфология кристаллов бихромата калия из водных растворов

81. 26. Diskussionstagung дер Arbeitsgemeinschaft Kristallographie дер Deutschen Gesellschaft Mineralogischen, дер Немецкое физическое общество унд дер Gesellschaft Deutscher Chemiker 30. März bis 1 апреля 1987 г. в Берлине Referate

82. Referate des Symposiums «Oxidkristalle» und der Jahrestagung der Deutschen Gesellschaft für Kristallwachstum und Kristallzüchtung vom 17.BIS 20. März 1987 в Osnabrück

83. Вибрационные спектры серии простого фосфора / хрома полиоксания

84. Структура свинца дихромата типа пирофосфат PB2P2O7

85. Caracte’risation ed Структурная структура бихроматной смеси AgKCr2O7

86. Красная чувствительность дихроматированных желатиновых пленок

87. Низшее триплетное состояние K2Cr2O7. Оптические спектры и оптически зарегистрированный электронный спиновой резонанс при 1.2 K

88. Низшее триплетное состояние K2Cr2O7. Электронно-спиновый резонанс во внешнем магнитном поле при 1,2 К

89. Некоторые физические свойства разбавленных и концентрированных водных растворов бихромата калия

90. Наблюдения холмиков роста на кристаллах бихромата калия (КБК), выращенных из водных растворов

91. О связи между кристаллической структурой и морфологией; Аномальный рост кристаллов бихромата калия

92. 21. Diskussionstagung der Arbeitsgemeinschaft Kristallographie der Deutschen Mineralogischen Gesellschaft, der Deutschen Physikalischen Gesellschaft und der Gesellschaft Deutscher Chemiker 17. bis 20. März 1981 in Karlsruhe

93. 901 в электронных спектрах соединений переходных металлов. экспериментальный обзор

94. Кристаллическая структура Ba2V2O7

95. волокно Оксоферрат с ?isolierten? Анионен.Zur Kenntnis von Na8fe2O7

96. Термические свойства дихромата калия

97. Электронные спектры монозамещенных хроматов

98. Кристальные структуры Cesium и Rubidium Хлорроматы, CSCRO3CL и RBCRO3CL

99. Сравнение вибрационных спектров K2CR2O7, RB2CR2O7 и CS2CR2O7

100. Zur Struktur des CR3O102? —Ций в? -CS2CR3O10

101. 101. Вибрационные спектры некоторых конденсированных тетраэдрических анионов [X2O7] N-

104. Schwingungsspektren und undkonstanten von chrom (vi) -saustentoff-verbindungen

105. Technetium (VII) -Oxid: Ein �bergangsmetalloLLOXID MIT MOLEK�LSTRUKTUR IM FESTEN Zustand

106. Переходные металлические комплексы OXO

107 Спектр комбинационного рассеяния дихромата калия

108. Кристаллохимия дихроматов больших катионов, пирофосфатов и родственных соединений со стехиометрией X2Y2O7

109. Эффект комбинационного рассеяния света на монокристаллическом Cr2O7K2 лазере He-Ne

110. Вклад в исследование поглощения при низкой температуре ионов хромата и бихромата

111. 7090 111. 7090 оксианионов группы VI 112. 1968, Ссылки для Vol. III/7

113. f1, XIX.1.1 Простые оксосоединения хрома (оксохроматы)

114. Окислительно-восстановительные свойства: Изменения, вызванные координацией

115. Вибрационный, спектр триклинного дихромата калия

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Разница между хроматом калия и дихроматом калия

Опубликовано Madhu

Ключевое различие между хроматом калия и дихроматом калия заключается в том, что хромат калия имеет желтый цвет, тогда как дихромат калия имеет оранжевый цвет .

Хромат калия и дихромат калия являются близкородственными неорганическими соединениями, имеющими аналогичную химическую структуру. Ион дихромата в дихромате калия состоит из комбинации двух ионов хромата.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные различия
2. Что такое хромат калия
3. Что такое дихромат калия
4. Сходства между хроматом калия и дихроматом калия
5. Прямые сравнения — хромат калия и дихромат калия в табличной форме
Резюме

Что такое хромат калия?

Хромат калия представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу K2CrO4. Он имеет желтый цвет и существует в твердом состоянии при комнатной температуре.Это калиевая соль хромат-аниона. Это обычное химическое вещество в лаборатории.

Рисунок 01: Хромат калия

Существуют две кристаллические формы хромата калия: орторомбическая структура и тетраэдрическая структура. Среди них орторомбическая бета-структура является наиболее распространенной формой, которая может превращаться в альфа-форму при высоких температурах.

Мы можем легко получить хромат калия, обработав дихромат калия гидроксидом калия.Другой способ производства – сплавление гидроксида калия с оксидом хрома.

В природе хромат калия встречается в минеральной форме «тарапакайт». Этот минерал встречается как редкое вещество на Земле.

Хромат калия считается канцерогенным веществом. Это характерно для большинства известных соединений хрома, где хром находится в степени окисления +6. Кроме того, это соединение вызывает коррозию и может вызвать повреждение или слепоту глаз при контакте.

Что такое дихромат калия?

Дихромат калия представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу K 2 Cr 2 O 7 . Он имеет яркий красно-оранжевый цвет. Кроме того, дихромат калия является окислителем. Поэтому существует множество применений этого соединения. Однако, как и многие другие соединения хрома, дихромат калия очень вреден для нашего здоровья.

Рисунок 02: Дихромат калия

Что касается производства дихромата калия, то существует два способа производства этого вещества.Один из методов заключается в реакции между хлоридом калия и дихроматом натрия. Второй метод заключается в обжиге хромовой руды с гидроксидом калия.

Кроме того, бихромат калия хорошо растворяется в воде, а при растворении подвергается ионизации. При рассмотрении приложений он используется в качестве прекурсора для калий-хромовых квасцов (химическое вещество, используемое в кожевенной промышленности). Кроме того, он также используется для очистки, в строительстве, в фотографии и т. д.

Каковы сходства между хроматом калия и дихроматом калия?

  • Хромат калия и дихромат калия являются ионными соединениями.
  • Оба являются солями калия.
  • Эти соединения содержат хроматную химическую группу.
  • Оба вещества в основном важны для качественного и количественного анализа образцов с помощью окислительно-восстановительных реакций или титрования.

В чем разница между хроматом калия и дихроматом калия?

Хромат калия представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу K2CrO4, а дихромат калия представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу K 2 Cr 2 O 7 . Ион дихромата в дихромате калия состоит из комбинации двух ионов хромата. Основное различие между хроматом калия и дихроматом калия заключается в том, что хромат калия имеет желтый цвет, а дихромат калия — оранжевый. Кроме того, хромат калия создается путем обработки дихромата калия гидроксидом калия, а дихромат калия создается в результате реакции между хлоридом калия и дихроматом натрия. Итак, это еще одно различие между хроматом калия и дихроматом калия.

Кроме того, хромат калия используется для лабораторных работ, в качестве окислителя, в качественном анализе неорганических веществ, в качестве индикатора при осадительном титровании и т. д., тогда как дихромат калия используется в качестве прекурсора для хромовых квасцов (химическое вещество, используемое в кожевенной промышленности). ), для очистки, в строительстве, в фотографии и т. д.

Ниже приведена сводка различий между хроматом калия и дихроматом калия в табличной форме.

Резюме

– Хромат калия против дихромата калия

Хромат калия и дихромат калия являются близкородственными неорганическими соединениями, имеющими аналогичную химическую структуру. Основное различие между хроматом калия и дихроматом калия заключается в том, что хромат калия имеет желтый цвет, а дихромат калия — оранжевый.

Артикул:

1. «Хромат калия». Википедия , Фонд Викимедиа, 29 марта 2021 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Образец-хромата калия» Benjah-bmm27 — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Образец-дихромата калия» Benjah-bmm27 — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia

.

About Author


alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.