Дихромат калия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик.

Дихромат калия
({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Систематическое наименование	Дихромат калия
Традиционные названия	Бихромат калия, двухромовокислый калий, хромпик
Хим. формула	K2Cr2O7
Состояние	оранжевые кристаллы
Молярная масса	294,19 г/моль
Плотность	2,676 г/см³
Температура
• плавления	396 °C
• кипения	500 °C
• разложения	500 °C
Энтальпия
• образования	−2033 кДж/моль
Растворимость
• в воде	4,9 г/100 мл
Координационная геометрия	Тетраэдральная
Кристаллическая структура	Триклинная
Рег. номер CAS	7778-50-9
PubChem	24502
Рег. номер EINECS	231-906-6
SMILES
InChI
RTECS	HX7680000
ChEBI	53444
ChemSpider	22910
ЛД50	25 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность	высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн.

хро́мпик) — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K₂Cr₂O₇, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇).

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель^[1].

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III)^[1]. Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+3Cl2+2KCl+7h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3Cl_{2}+2KCl+7H_{2}O}}}

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро^[2]:

6Ag+Cr2O72−+14H+→−6e−6Ag++2Cr3++7h3O{\displaystyle 6Ag+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}{\ce {->[-6e^-]}}6Ag^{+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O}

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III)^[1]:

K2Cr2O7+S→Cr2O3+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4}}}}

2K2Cr2O7+3C→2Cr2O3+2K2CO3+CO2{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+2K_{2}CO_{3}+CO_{2}}}}

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину^[2].

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия:

2KCl+Na2Cr2O7→K2Cr2O7+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {2KCl+Na_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl}}}

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в цветной фотографии, так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ⩽ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе гексацианоферрата(III) калия и железной соли трилона Б^[2].

Высокотоксичен^[1], канцерогенен, аллерген, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. Среди соединений шестивалентного хрома наиболее токсичен. ПДК составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO₃)^[1]. При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

• Егоров А.С. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ. — Ростов-на-Дону: Феникс, 2013. — 699 с. — ISBN 978-5-222-21137-3.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Редько А. В. Химия фотографических процессов. — СПб. : НПО «Профессионал», 2006. — С. 837—954. — 1464 с. — (Новый справочник химика и технолога / ред. Москвин А. В. ; вып. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии.). — ISBN 978-5-91259-013-9.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Степин Б. Д. Калия дихромат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 287—288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.

Калий двухромовокислый применение — Справочник химика 21

    К процессам этой группы очистки газа от сероводорода относятся такие, при которых невозможна регенерация ни поглотителя, ни сероводорода. Для удаления следов сероводорода из промыщленных газов применяют водные растворы перманганата калия, двухромовокислого калия или натрия с соответствующими буферными добавками. Поскольку процессы, основанные на применении таких поглотительных растворов, нерегенеративны и требуют значительных затрат на химикалии, они применяются лишь в тех случаях, когда требуется полная очистка газа от небольших количеств сероводорода [318]. Для очистки газов с более высоким содержанием сероводорода значительно экономичнее применять другие процессы. [c.347]
    Особого внимания заслуживает применение хромовой смеси. Хромовокислые соли в кислоте являются очень сильными окислителями. Поэтому хромовую смесь часто применяют, когда никакие способы мытья не помогают. Смесь готовят добавлением в концентрированную серную кислоту измельченного двухромовокислого калия (5 % от массы кислоты). Перед мытьем хромовой смесью посуду вначале ополаскивают водой, а затем заполняют подогретой смесью. Иногда, если требуется наиболее тщательная очистка, хромовую смесь оставляют в посуде на продолжительное время (например, на ночь). После использования хромовую смесь сливают в специальный сосуд и хранят. Уменьшение активности смеси контролируют визуально свежеприготовленная хромовая смесь имеет темно-оранжевый цвет, а в процессе использования она меняет окраску до темно-зеленого. Вымытую хромовой смесью посуду в дальнейшем моют, как обычно. [c.23]

    При установлении окислительно-восстановительного равновесия между ионами разной валентности, например и Ре » , потенциал инертного электрода имеет определенную величину. Если при титровании такого раствора двухромовокислым калием ионы Ре полностью окисляются до Ре , то потенциал электрода резко изменит свою величину и, таким образом, может быть определен конец реакции. Подобные способы, получившие широкое применение в аналитической химии, получили название потенциометрического титрования. [c.187]

    На этих реакциях базируется важное применение двухромовокислого калия в объемном анализе. [c.139]

    Применение. Соли алюминия, ванадия, железа, кобальта, никеля и хрома применяют в качестве катализаторов или они служат исходным сырьем для их приготовления. Соли высших валентностей, а именно марганцовокислый калий и двухромовокислый калий или натрий используют как сильные окислители, а соли титана, никеля и двухвалентного железа — в качестве восстановителей. 

[c.31]

    На заводах Юга нашла применение в качестве индикатора кремнемолибденовая кислота, которая под действием избытка хлористого олова окрашивается в голубой цвет. Избыток хлористого олова окисляют двухромовокислым калием до появления травянисто-зеленой окраски. [c.95]

    Прежде, калиевый хромпик получали аналогично натриевому с применением поташа вместо соды. В настоящее время его получают почти исключительно из двухромовокислого натрия обменным разложением с хлористым калием  [c.420]

    Для окраски дерева применяют красящие вещества, растворы которых обладают способностью проникать в ткани окрашиваемого материала и придавать ему желаемую окраску. Крашение древесины может производиться также с помощью протрав, не являющихся красителями, которые, вступая в химическую реакцию с дубильными веществами древесины, окрашивают последнюю за счет образования окрашенных солей, отлагающихся в волокнах древесины. Протравами служат хлорное и сернокислое железо, хлорная и сернокислая медь, хромовокислый и двухромовокислый калий (хромпик) и др. Недостатками протрав является то, что они дают очень незначительную гамму тонов, которая к тому же зависит от химического состава древесины, вследствие чего протравы имеют ограниченное применение. 

[c.11]

    Прежде чем приступить к измерению объемов, необходимо тщательно вымыть измерительную посуду. Стеклянная посуда моется водой с применением ершей, кусочков бумаги, мыла или соды. Если при этом стекло не очищается, его отмывают хромовой смесью, представляющей собой смесь двухромовокислого калия и концентрированной серной кислоты. Обращаться с хромовой смесью надо очень осторожно  [c.44]

    Для повыщения стойкости изделий против коррозии наибольшее применение нашел способ хроматного наполнения пленок. Он заключается в обработке оксидированных изделий в течение 10—15 мин. в нагретом до 90—95° 5—10-процентном растворе двухромовокислого калия КгСггО . При этом оксидная пленка приобретает лимонно-желтый цвет. 

[c.26]

    Наибольшее применение в промышленности нашел способ уплотнения с помощью хроматов. Оксидированные изделия обрабатывают в течение 20—30 мин в нагретом до 80—90° С 4—5-процентном растворе двухромовокислого калия или натрия. При этом оксидная пленка на алюминии приобретает лимонно-желтый цвет. В растворе для хроматного уплотнения не допускается присутствие примесей более 4 г/л 50.1 и 1,5 г/л С1. [c.31]

    Аппарат обычно назначается для работы с желтым светом, соответствующим натриевой линии О. Свет этой длины волны очень легко получается в нагреваемой электричеством натриевой лампе, которая дает яркий желтый накал. Можно также пользоваться натриевым пламенем газовой горелки, но оно не такое яркое. Белый свет с применением светофильтра из указанного ниже раствора в фильтрующей камере длиной 3> см дает хорошие результаты для веществ, обладающих слабым вращением. Раствор для светофильтра приготовляют из 8,9 г медного купороса, 9,4 г двухромовокислого калия и 300 г воды. Затем раствор фильтруют и оставляют стоять для оседания взвешенных частиц. 

[c.52]

    Были описаны методы окисления с применением перманганата калия [58, 59], хромовой кислоты [60] и двухромовокислых солей [61—72]. Для определения многоатомных спиртов, в которых п крайней мере два гидроксила являются соседними, в качестве реактивов широко применялись йодная кислота [73—78] и тетра-ацетат свинца [79, 80]. [c.271]

    Для решения вопроса о положении гидроксильной группы в исследуемых сп

Калий двухромовокислый

Калий двухромовокислый ГОСТ 4220-75

K₂Cr₂O₇

Дихромат калия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн.: хромпик) — K

2Cr₂O₇.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇ · 2H₂O).

Общие
Систематическое наименование	Дихромат калия
Традиционные названия	Бихромат калия, двухромовокислый калий, техн.: хромпик
Хим. формула	K2Cr2O7
Физические свойства
Состояние	оранжевое вещество
Молярная масса	294,19 г/моль
Плотность	2,676 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	398 °C
Т. кип.	500 °C
Энтальпия образования	-2033 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	4.9 г/100 мл

Физические и химические свойства

Хорошо растворим в воде. В кислой среде проявляет сильные окислительные свойства, восстанавливаясь до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

Кристаллический дихромат калия также обладает окислительными свойствами. Например, сера и углерод восстанавливают его до оксида хрома (III):

Получение

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия.

Токсичность

Высокотоксичен, канцерогенен, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. ПДК0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO₃). При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Применение

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

Дихромат калия ℹ️ формула калия двухромовокислого, химические и физические свойства, особенности получения и применения, взаимодействие с веществами

Дихромат калия – название неорганического соединения, представляющего собой калиевую соль дихромовой кислоты. Давайте поговорим о данном веществе и узнаем много интересного.

Характеристика, формула и физические свойства

Химическая формула — K₂Cr₂O₇. Другие наименования — бихромат калия или двухромовокислый калий. Cr в данном соединении обладает максимальной степенью окисления, равной +6.

Структурная формула дихромата калия

Молекулярная (молярная) масса вещества — 294,19 грамм/моль.

Одной из особенностей дихромата калия является его ярко-оранжевый цвет и кристаллообразная структура.

Температура плавления соединения равна 396⁰C, а температура кипения и разложения — 500⁰C.

Ярко выражены окислительные свойства дихромата калия, по этой причине вещество широко применяется в фотографии, химии и промышленности. 

Является канцерогеном, аллергеном, сильнейшим окислителем и токсичным веществом.

Химические свойства

Имеет высокую растворимость в воде (4,9 г/100 мл) и небольшую при взаимодействии с этиловым спиртом. В кислой среде происходит восстановление до солей хрома (III). 

В качестве примера можно привести то, что он может окислять галогенид-ионы до свободных галогенов:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl => 2CrCl₃ +3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O. 

Если среда имеет pH от 3 до 3.5, двухромовокислый калий реагирует на металлическое серебро – окисляет его:

6Ag + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ => 6Ag⁺ + 2Cr^3- + 7H₂O.

При нагревании кристаллического бихромата калия с углеродом С и серой S происходит восстановление вещества до оксида хрома:

2K₂Cr₂O₇ + 3C => 2Cr₂O₃ + 2K₂CO₃ + CO₂; 

K₂Cr₂O₇ + S => Cr₂O₃ + K₂SO₄.

При электролитической диссоциации дихромат калия распадается на ионы калия и дихромат-ион:

K₂Cr₂O₇ => 2K⁺ + Cr₂O₇^2-.

Получение дихромата калия

В основе получения соединения лежит следующая химическая реакция:

2KCl + Na₂Cr₂O₇ => K₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

Токсичность

Вещество относится к первому классу опасности. Это значит, что оно наиболее токсично и может нанести большой вред организму, поэтому при работе с ним требуется соблюдать меры безопасности. 

Раствор бихромата калия повреждает органы дыхания и кожные покровы, нарушает хрящевую ткань и вызывает сильнейшие отравления при попадании в организм. Работая с данным соединением необходимо защищать кожу и дыхательные пути.

Применение калия двухромовокислого

Имеет широкий спектр применения, например:

• для дубления, так как раствор двухромовокислого калия с водой имеет все свойства для этого;

• применяется для мытья лабораторной посуды;

• при обработке черно-белых фотографий бихромат калия используется в качестве отбеливающего реагента;

• так как окислительные свойства соединения крайне высоки, то оно выступает окислителем при обработке фотографий и занятиях живописью, а также в спичечной промышленности и пиротехнике.

получение, применение, волшебные реакции с участием реагента :: SYL.ru

Химические элементы, из которых состоит всё сущее, могут образовывать невероятные соединения. Они обладают уникальными свойствами и участвуют в синтезе важнейших веществ, применяемых в промышленности. Одним из таких соединений является дихромат калия, о котором расскажет данная статья.

Физические свойства

Дихромат калия многолик. Химическая формула данного вещества — K₂Cr₂O₇. Оно имеет нескольких имён. Техническое название реактива – хромпик. Иногда K₂Cr₂O₇ встречается под наименованием «калий двухромовокислый».

При комнатной температуре вещество представляет собой оранжевые кристаллы с удельной плотностью 2,68 г/см³. Если приглядеться внимательнее, то вы заметите их триклинную структуру. Как и многие другие соединения, при повышении температуры кристаллическая решётка хромпика видоизменяется — так образуются моноклинная форма. Это можно наблюдать после прохождения порога в 257 градусов Цельсия.

Соединение может похвастаться неплохой растворимостью в воде. С ростом температуры она повышается. При 20 ⁰C в жидкое состояние перейдёт 12,5 граммов вещества, а при кипении — 100 г. В спирте и аммиаке хромпик нерастворим, а с фтороводородом вступает в реакцию.

Температура плавления довольна низка и составляет всего 396 ⁰C. При 610 ⁰C происходит полное термическое разложение с образованием K₂CrO₄, трехокиси хрома (III) и кислорода.

Получение и очистка

Для получения K₂Cr₂O₇ используется раствор натриевого хромпика и хлорида калия. Их смешивают и подвергают сильному нагреванию до температуры 1200 ⁰C. В таких условиях протекает реакция обмена:

2KCl+Na₂CR₂O₇ → K₂Cr₂O₇+2NaCl

Для очистки кристаллов в лабораторных условиях используют метод перекристаллизации. Готовят раствор, разводя 100 граммов дихромата калия в 1 литре горячей воды. Его тщательно перемешивают, фильтруют и подвергают упариванию так, чтобы от первоначального объёма осталось около 1/7. Остаток охлаждают при постоянном перемешивании. Таким путем образуются мелкие кристаллы, которые следует отфильтровать под тягой при помощи воронки Бюхнера. В процессе нужно провести три промывания очень холодной водой.

Трёхкратная перекристаллизация позволит получить образец с содержанием реагента дихромат калия от 99,92 до 100 %. Чтобы добиться такой чистоты готовят раствор из 100 граммов препарата и 150 мл кипятка. Его хорошо перемешивают и выливают тонкой струйкой в эксикатор или фарфоровую чашку. По мере охлаждения образуются кристаллы, которые фильтруют на пористой стеклянной воронке или платиновом конусе. Проводится сушка при 100 ⁰C в течение 2—2,5 часов. Полученное твердое образование дробят и продолжают прогревать при 200 ⁰C ещё в течение 12 часов. Такую последовательность действий повторяют 3 раза.

Окислительные свойства

Одним из сильнейших окислителей является дихромат калия. Химические свойства этого вещества можно наблюдать в следующих опытах:

• При сильном нагревании фарфоровой чашки с небольшим количеством реагента его кристаллы превращаются в расплав тёмного цвета. После охлаждения прокалённый остаток приобретает зелёный оттенок, а раствор этого вещества окрашен в жёлтый. То, что осталось на черепке, является трехокисью хрома, а жидкая фаза — K₂CrO₄.
• В щелочной среде происходит восстановление реагента до оксидов. Растворите 3 грамма кристаллов в 50 мл дистиллированной воды. Долейте немного K₂CO₃. Произойдёт реакция с выделением CO₂, раствор окрасится в жёлтый оттенок – образовался K₂CrO₄. При добавлении кислоты вновь образуется бихромат красно-оранжевого цвета.
• Реагент способен восстанавливать галогены из соединений. Прокипятите 5 мл K₂Cr₂O₇ и 3 мл соляной кислоты. В результате реакции выделится газообразный свободный хлор. Хромпик превратится в зелёную трехокись. Опыт проводится только под сильной тягой!
• Хромовокислые соли свинца и серебра нерастворимы. Если к K₂Cr₂O₇ добавить AgNO₃, произойдёт реакция обмена с выпадением красно-коричневого осадка Ag₂CrO₄. Тот же механизм восстановления происходит при реакции с нитратом свинца, который даёт жёлтый нерастворимый остаток.
• Сами кристаллы хромпика также обладают окислительными свойствами. Если их нагреть с серой, то реагент восстановит её до сульфида калия и трехокиси. Проведя ту же манипуляцию с углеродом, получите K₂CO₃, CO₂ и оксид хрома (III).

Опыт «Извержение вулкана»

Одним из наиболее впечатляющих химических опытов является «извержение вулкана». Его демонстрация потребует специального оборудования, нацеленного на защиту органов дыхания. Для эксперимента придётся прикрыть кожные покровы и надеть респиратор, ведь продуктом реакции станет ядовитая трехокись хрома, которая вредна для человека.

На несгораемую подложку, в качестве которой можно использовать асбестовое полотно, кафель или кристаллизатор, помещается небольшая кучка двухромовокислого калия (альтернативный реагент (NH₄)₂Cr₂O₇). В центре сделайте углубление, капните спирт и подожгите его. По мере горения происходит разложение хромпика с образованием кислорода. Газ включается в реакцию и обеспечивает эффект синего пламени. На лабораторном столе бушует настоящий вулкан! Остальными продуктами горения станут K₂CrO₄, трехокись хрома (III). Эти вещества очень токсичны, при попадании на кожу вызывают ожоги и изъязвления.

«Фараонова змея»

Не менее интересен опыт под названием «фараоновы змеи» с использованием реактива дихромат калия. Реакции с его участием выглядят впечатляюще: растворы меняют цвет, кристаллы разлагаются с образованием окрашенного в зелёный оттенок оксида Cr₂O₃.

Чтобы получить «змею», разотрите в ступке смесь из равных частей хромпика и сахара, добавьте половину порции нитрата натрия. Все компоненты увлажните и подмешайте немного коллодия. Возьмите стеклянную трубочку и запрессуйте туда кашицу. Подожгите один конец сосуда, и вы увидите, как из другого начнёт выползать чёрная «змейка». Когда она остынет, то окрасится в зелёный цвет. При этом сахароза сгорает до углерода, нитрат натрия разложится с образованием O₂ и NaNO₂, а хромпик образует трехокись.

Выращивание кристаллов

Если приготовить насыщенный раствор бихромата калия, можно вырастить фантастические кристаллы. Выглядят они весьма впечатляюще, а сделать такую красоту очень просто. Достаточно поставить стакан с горячим раствором в место, защищённое от света, вибрации и сквозняка. Внутрь ёмкости опустите верёвочку и закрепите её на краю. Нужно подождать несколько дней, и вы увидите, как на нитке образуются красно-оранжевые кристаллы.

Применение в промышленности

Дихромат калия нашёл применение сразу в нескольких отраслях промышленности. Его используют в производстве пигментов для лакокрасочных изделий, для дубления кожи, дезинфекции семян. Окислительные свойства позволяют применять хромпик для создания спичечных головок, борьбы с коррозией металлов, изготовления пиротехнических изделий и сухих электролитов.

Смесь реагента с концентрированной серной кислотой — идеальное средство для мытья химической посуды.

Калия бихромат технический

Применение Калия бихромат (калий двухромовокислый) технический применяют для органического синтеза, производства спичек, неорганических пигментов, сухих батарей и других целей. Формула: K2Cr2O7 Требования безопасности Калия бихромат технический пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 1-го класса опасности. Упаковка Калия бихромат технический упаковывают в стальные барабаны, полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в четырех-пятислойные бумажные мешки или льно-джуто-кенафные мешки массой не более 50 кг. Допускается упаковывать калия бихромат технический в мягкие специализированные контейнеры разового использования массой не более 1000 кг. Транспортировка,хранение Калия бихромат технический транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах. Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, транспортируют открытым подвижным составом в прямом железнодорожном сообщении.   Калия бихромат технический хранят в закрытых складских помещениях. Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, хранят на незагрязненных открытых площадках, имеющих твердое покрытие со стоком вод и обеспечивающих работу грузовых механизмов. Гарантийный срок хранения продукта Срок хранения не ограничен. Физико-химические показатели Наименование показателя Норма для сорта Высший Первый 1. Внешний вид Неслеживающиеся кристаллы оранжево-красного цвета 2. Массовая доля бихромата калия (K2Cr2O7), %, не менее 99.7 99.7 3. Массовая доля сульфатов в пересчете на SO42–, %, не более 0.02 0.05 4. Массовая доля хлоридов в пересчете на Cl–, %, не более 0.07 0.1 5. Массовая доля не растворимого в воде остатка, %, не более 0.03 0.1 6. Массовая доля влаги, %, не более 0.03 0.05 Требования безопасности Степень токсичности 1 Основные свойства и виды опасности Основные свойства Неслеживающиеся кристаллы оранжево-красного цвета. Нелетучи, растворимы в воде. Сильный окислитель. Загрязняет водоемы. Взрыво- и пожароопасность Негорюч. Пожаро- и взрывобезопасен. Воспламеняют горючие вещества. При нагревании и детонации возможно разложение со взрывом. При нагревании разлагается с образованием кислорода, способствующего как возникновению горения, так и быстрому развитию пожара. Опасность для человека Аэрозоль и пыль соединений шестивалентного хрома, поступающие в организм, могут вызвать тяжелые отравления. При длительном воздействии соединения шестивалентного хрома оказывают общетоксическое действие, вызывая заболевания органов дыхания, желудочно-кишечного тракта и кожи. Соединения шестивалентного хрома действуют раздражающе на кожу и слизистые оболочки глаз и носа. Попадание на кожу соединений шестивалентного хрома ведет к образованию трудно заживающих язв. Химический ожог. При пожаре и взрывах возможны ожоги и травмы. Средства индивидуальной защиты Изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М. При возгорании – огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20. При малых концентрациях в воздухе (при повышении ПДК до 100 раз) – спецодежда, промышленный противогаз. Маслобензостойкие перчатки, специальная обувь. Респираторы типа ШБ-1 «Лепесток» и У-2К, защитные очки, спецодежда, спецобувь, средства защиты рук. Необходимые действия в аварийных ситуациях Общего характера Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 800 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Не курить. Устранить источники огня и искр. Пострадавшим оказать первую помощь. При утечке, разливе и россыпи Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к просыпанному веществу. Просыпания оградить земляным валом, собрать в емкости. Не допускать попадания вещества в водоемы, подвалы, канализацию. Не допускать контакта с нефтепродуктами и другими горючими материалами. При пожаре Тушить горючие смеси тонкораспыленной водой со смачивателями, пенами, порошками с максимального расстояния. Нейтрализация Просыпания собрать и отправить для утилизации с соблюдением мер пожарной безопасности. Место россыпи изолировать песком, промыть большим количеством воды. Не допускать соприкосновения вещества, промывных вод с нефтепродуктами и другими горючими материалами. Поверхность подвижного состава промыть большим количеством воды, моющими композициями. Меры первой помощи Вызвать скорую помощь. Свежий воздух, покой, тепло, предохранение от переохлаждения, чистая одежда. Глаза и кожу обильно промыть водой в течение 15-20 минут. Обильное питье воды, молока. Вызвать рвоту. Затем дать яичное молоко (4-5 сырых яйца на 0,5 л молока), жженую магнезию или активированный уголь (по 2 столовых ложки).

Бихромат калия — физико-химические свойства и область применения

Бихромат калия представляет собой неслеживающиеся кристаллы преимущественно оранжевого цвета (иногда красноватые), которые хорошо растворяются в водной среде и по форме напоминают тончайшие иголочки либо пластинки. При взаимодействии с веществом водный раствор приобретает кислую реакцию.

Двухромовокислый калий – высокотоксичное, канцерогенное вещество и сильнейший окислитель. Брызги раствора способны разрушить кожные покровы, хрящевые ткани, а вдыхание паров – дыхательные пути.

При температуре порядка 1300 °С в результате обменной реакции дихромата натрия и хлористого калия получают бихромат калия, формула которого K₂Cr₂O₇:

2KCl + Na₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

Это вещество используется в промышленности. Технический бихромат калия применяют для производства спичек, сухих батарей, неорганических пигментов, лакокрасочных покрытий, а также в органическом синтезе — для получения различного рода химических соединений.

Красно-желтый раствор двухромовокислого калия окрашивает лакмусовую бумажку в бледно-красный цвет. При дальнейшем кипячении химический раствор приобретает характерный темно-красный оттенок. При достижении температуры 398 ^oC бихромат калия начинает плавиться и превращается в жидкость темно-коричневой окраски, которая при последующем охлаждении затвердевает и кристаллизуется. Выше 500 ^oC вещество полностью разлагается до образования кислорода, оксида хрома и хромата калия.

Физико-химические свойства бихромата калия

Показатель	Единица измерения	Значение
кристаллическая решетка		триклинная или моноклинная
преломление		1,738
молекулярный вес		294,19
удельная плотность	г/см3	2,684
температура кипения	oC	398
температура плавления	oC	полностью разлагается при 500
растворимость в 100 граммах воды при температуре:	г
0 oC		4,7
20oC		11,1
100oC		102

Правила хранения и транспортировки химического вещества повышенного класса опасности

Технический бихромат калия можно транспортировать любыми видами крытого транспорта, за исключением воздушного. Химическое вещество, упакованное в специальные контейнеры, предназначенные для разового использования, можно переправлять открытым подвижным железнодорожным составом. Технический бихромат калия необходимо хранить в сухих складских помещениях, в то время как продукт в специализированных контейнерах разового назначения можно хранить на открытых площадках, оснащенных твердым покрытием для стока вод.

Упаковка химического вещества, относящегося к первому классу опасности

Технический бихромат калия упаковывают в специально предназначенные стальные барабаны, а также полиэтиленовые мешки, состоящие из пяти слоев, массой до 50 кг. Допускается упаковка в мягкие контейнеры специализированного назначения для разового использования.

Установленный класс опасности для химического вещества

Технический бихромат калия взрыво- и пожароопасен. По степени воздействия на человеческий организм ему присвоен первый класс опасности. При работе с химическим веществом необходимо соблюдать технику безопасности, быть предельно осторожными и внимательными, а также следует применять средства индивидуальной защиты кожи и дыхательных органов.